溶解度積と一致する場合…

質問

化学で
[Ag+][Cl-]＞溶解度積→沈殿する
[Ag+][Cl-]＜溶解度積→沈殿しない
と習いました。では
[Ag+][Cl-]＝溶解度積
となる場合は沈殿しないのでしょうか。
もし沈殿しないなら、なぜ[Ag+][Cl-]≦溶解度積→沈殿しない
と教えないのでしょうか。

どこにもそのことが記載されておらず納得がいきません。
教えてください。

回答No.3

Ichitsubo · ベストアンサー

厳密なことを言うと、
AgClの沈殿が生じているとき、[Ag+][Cl-]＝Kspです。(Kspは溶解度積)
AgClの沈殿が生じていなければ[Ag+][Cl-]≦Kspです。
[Ag+][Cl-]＞Kspになることはありません。

では[Ag+][Cl-]＞Kspとなる場合を考えるのか。
これは、仮にAgClの沈殿が生じず全て溶けていると考えたとき、矛盾が出ないかどうかを考えています。背理法のようなものですね。
AgClの沈殿が生じていない(⇔[Ag+][Cl-]≦Kspのはず)のに、
計算してみると[Ag+][Cl-]＞Ksp、これは矛盾
よって初めの前提の「沈殿が生じていない」が誤り、故に沈殿が生じている。

回答No.4

owata-www

＃２ですが、＃３が仰っていることが正解ですね。

[Ag+]も[Cl-]も溶液中のイオン濃度を考えているので、
沈殿が生じる→飽和溶液→[Ag+][Cl-]＝Ksp
ですね。

回答No.2

owata-www

沈殿しませんね

[Ag+][Cl-]≦溶解度積→沈殿しない　となぜ教えないか？
あまり考えたことはありませんが、
[Ag+][Cl-]＞溶解度積→沈殿する
の方の考え方に重きを置かれているからじゃないでしょうか

ちょっと話は違いますが、制限速度60km/hと言った時に60km/hを超えたらOUTですが、60km/hジャストだったらどうか…とはあまり考えませんよね？それと似たような感じなのではないでしょうか？

だいぶ違う気もしますがwww

回答No.1

nious

等しい場合は「飽和」状態です、だから沈殿は生じていませぬ。
言い換えれば「ちょうど溶けている状態」かなＷ。