セッコウについて

質問

セッコウについて

2%の硫黄を含む石炭100トンの燃焼から出るSO2を、脱硫でセッコウCaSO4・2H2Oに変えたとき、生じるセッコウの重さは何トンでしょうか？硫黄Sの原子量は32、セッコウの式量は172とします。

導出過程を丁寧にお願いします。

回答No.2

ORUKA1951 · ベストアンサー

あなたが質問されている質問は全て比の問題です。

Q: 200gが500円です。では300gだといくらですか？

　という問題に帰結します。それでとけば、すべて解けますよね。
　比自体は４年生で学ぶ割り算(g当たりの価格)が基本で・・

化学では、
S →　CaSO4・2H2O
1mol:1mol
ですから、1モルの式量(Sは元素なので原子量、CaSO4・2H2Oはイオン結合なので組成式)を求めて、1molの物質量の質量に換算し、あとは比を使って求める。

★molの定義は
モル - Wikipedia ( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A2%E3%83%AB )

回答No.1

ORUKA1951

モル比を出し、質量比に変える。
S → CaSO4・2H2O
？mol　→ ?mol

補足

小学生以下でも分る簡潔な回答をお願いします。