硫黄酸化物に関する計算問題の質問です。

質問

硫黄酸化物に関する計算問題の質問です。
1.硫黄分１％の重油２トンを燃やすとSO2はいくら発生するか？
　答えは40キログラム
2.硫黄分１．５％の石炭を燃やしたらSO2が４５キログラム発生した。
　石炭は何トン燃やしたか？
　答えは1.5トン

なぜこの答えになるか詳しく教えていただけるとありがたいです。
よろしくお願いします。

回答No.2

sakazakiayumu · ベストアンサー

1.硫黄分１％の重油２トンを燃やすとSO2はいくら発生するか？
　答えは40キログラム

　重油2ｔ＝2000kg中に硫黄が1％含まれるので、
硫黄は
　　2000kg×(1/100)=20kg
　硫黄の原子量が32、酸素の原子量が16なので、
　　20kg×(32+16×2)÷32=40kg
　となります。

2.硫黄分１．５％の石炭を燃やしたらSO2が４５キログラム発生した。
　石炭は何トン燃やしたか？
　答えは1.5トン

　SO2が45kg発生しているので、硫黄は
　　45kg×32÷(32+16×2)=22.5kg
　硫黄分1.5％の石炭なので、
　　22.5kg×(100/1.5)=1500kg=1.5ｔ
　となります。

回答No.1

noname#160321

１.硫黄分１％の重油２トンですから、イオウは、
２×0.01=0.02 (トン) =20 (kg)
ＳＯ2の分子量はほぼ６４、イオウの原子量は３２ですから、ＳＯ2の質量は20ｋｇの２倍で40kg。

２.同様にＳＯ2が４５kg生じたならイオウは22.5kg入っていました。1.5％のイオウを含んでいた石炭なので、1.5％=0.015、
22.5÷0.015＝1500(ｋｇ)＝1.5(トン)

お礼

ありがとうございました！
とても助かりました。