燃焼熱

質問

ＣＨ4(気)＋２Ｏ2(気)＝ＣＯ2(気)＋２Ｈ2Ｏ(液)＋891kj
メタン4.0gが燃焼したときの発熱量を求めよ。
(原子量Ｈ＝1.0，Ｃ＝12)

答えは2.2×10^2kjです。
求め方がわかりません-_-
教えてください(;_;)

回答No.1

owata-www · ベストアンサー

ＣＨ4(気)＋２Ｏ2(気)＝ＣＯ2(気)＋２Ｈ2Ｏ(液)＋891kj
とは1molのメタンＣＨ4を燃焼した際に891kJの熱が発生することを示しています

また、メタンの分子量は16であり、メタン4.0gは
4.0/16=0.25molとなります
よって、
1mol→891kJ
0.25mol→?kJ

あとは分かりますね？

余談ですがkjではなくkJとしっかり大文字にしてください

お礼

わかりました(;_;)!
ありがとうございました＞＜