化学で黄鉄鉱から硫酸を・・・

質問

黄鉄鉱を完全燃焼させて、密度1.80g/mlで濃度98.1%の硫酸を10.0キロリットル得るためには黄鉄鉱は何トン必要か。

ただし黄鉄鉱の純度は100%と仮定し、小数点第一位まで求めよ。なおFeS2の式量は120、H2SO4の分子量は98.1とする。

どなたかお願いします；

回答No.4

noname#160321

10.0kL*1.80kG/Ｌ＝18Ｍg(メガグラム）＝18000kg
18000kg*98.1%＝ｘkg
ｘｋｇ/98.1mol/kg＝ymol
これが硫黄のモル数ですから
ｙ/2*120g/molで答えが出ます
2で割ったのはFeS2に硫黄が2原子含まれているからです。

回答No.3

Ichitsubo

10kLの「濃度98.1%の硫酸」は何グラムですか？(1)
(1)のうち何グラムが純粋な硫酸ですか？

回答No.2

noname#160321

硫酸10.0ｋＬに含まれる硫酸分子のモル数を計算してください。
その半分のモル数のＦｅS2が必要です。

お礼

どのようにしたらよいのでしょうか・・；；

回答No.1

yukimin387

自分の考えを書きましょう。

お礼

4FeS2 + 11O2→2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2→2SO3

SO3 + H2O→H2SO4

をつかうんでしょうか・・？