大学入試問題、中和滴定と酢酸の解離度について

質問

濃度がわからない酢酸水溶液２０ｍｌをホールピペットで測りとりそれに２０℃の温度で0.1007mol/l水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えながらｐＨを測定する。
実験の結果
Ａ、水酸化ナトリウム水溶液の滴下量　０ｍｌ
　　　ｐＨ２．９１　ちなみにｌｏｇ(１．２３×１０^－３)＝－２．９１です。
Ｂ、滴下量　１０ｍｌ　ｐＨ４．６９
Ｃ、滴下量　２０．２５ｍｌ　ｐＨ７．００
Ｄ、滴下量　２０．４４ｍｌ　ｐＨ８．２１(中和点)

問　Ｂ点の溶液中では１００個の酢酸のうち何個の分子が解離しているか。必要ならばｌｏｇ(２．０４×１０^－１５)＝－４．６９を用いなさい。

答えは４８個です。
なぜそうなるのかが解りません。
解答お願いします。

回答No.1

c80s3xxx

まずDの条件からはじめにとった酢酸の物質量が求まります．
すなわち，20.44/1000 ×0.1007 mol

滴下量10ml のときまでに持ち込まれた NaOH は
10/1000 ×0.1007 mol なので，この分がイオン体の
数に対応．だから，
(10×0.1007)÷(20.44×0.1007) = 0.489
が割合なので，100個中49個が答．あれ？