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やっぱりわかりません 中和
ある１価の酸Ａの水溶液１０．００ｍｌを三角フラスコに取り、これを０．１００ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積とｐＨの変化の一部を表に示す。この表の値を用いて回答せよ。 体積（ｍｌ） ｐＨ ０ ３ １ ４．０５ ２．５ ４．５２ ５ ５ ７．５ ５．４８ ９．５ ６．２８ １０．５ １０．９９ １１ １１．９６ １３ １２．５７ １６ １２．７ （１）酸Ａの水溶液の濃度は何ｍｏｌ／ｌか（有効数字３桁）。また、酸Ａの水溶液の電離度はいくらか（有効数字１桁）。 （２）この中和滴定の実験の指示薬として誤って変色域がｐＨ４．２～４．４のものを用いた。このとき求めた酸Ａの水溶液の濃度は、酸Ａの正しい濃度の何倍になるか。 答えは出してみたけど、おかしいような・・・ （１）の濃度だけでも、誰か解説してください・・・お願いします
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（１） NaOH溶液16 mlを加えたpH12.7の溶液において、 log[H+] = -12.7 log[OH-] = -14 + 12.7 = -1.3 = -(log10 + log2) = log (1/10 * 2) [OH-] = 1/20 = 0.05 (mol/l) よって、溶液中のOH-の量は 0.05(10 + 16) = 1.3 (mmol) pHの変化から、「[AH] = [A-] となる点」のpHは5付近であることがわかります。 そこでpH12.7において解離していない酸の量は無視でき、 加えたNaOHの量は 0.1 * 16 = 1.6 (mmol) だから、 1.6 - 1.3 = 0.3 (mmol) の酸が最初に存在していたことになります。 よって濃度は、0.3 / 10 = 0.03 (mol/l) になると思います。 有効数字３桁だから、0.0300でいいでしょう（わざわざ３桁とする意図がわかりませんが）。 また、酸の溶液のpHが3なので、[H+] = 10^-3 (mol/l) ですから、電離度は 10^-3 / 0.0300 = 0.03 でいいと思います。 （２） 指示薬の変色域は、関係する化学種の吸収スペクトルにもよりますが、大体２くらいの範囲にわたっていて、ｐＨ４．２～４．４というのは原理的にありえないと思います。もし問題が本当にこうなら、適切ではないといえそうです。
- Longifolene
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（！） 酸Ａの強さがわからない以上、ｐＨの値がいくつでで中和したのか はわかりませんから次のような方法を使って答えると思われます。 酸の解離反応を ＨＡ → Ｈ＋ ＋ Ａ－ とします。 ＮａＯＨ水溶液を１６ｍＬ加えた時について考えます。 陽イオンと陰イオンの数は同じでなくてはならないので ［Ｈ＋］ ＋ ［Ｎａ＋］ ＝ ［ＯＨ－］ ＋ ［Ａ－］ （ただし［Ｘ］は化学種Ｘの濃度） ここでｐＨの値から考えて［Ｈ＋］は［Ｎａ＋］に対してほとんど 無視できますから ［Ａ－］ ＝ ［Ｎａ＋］ － ［ＯＨ－］ ［Ｎａ＋］は加えたＮａＯＨの量が分かっているので計算できますし、 ［ＯＨ－］もｐＨの値から求まります。 そして、酸はほとんど完全に中和しているはずですから［ＨＡ］は ［Ａ－］に対して無視できますので最初の酸のモル数は、この時点での ［Ａ－」のモル数と同じと考えても良いはずです。 よって［Ａ－］／（１０＋１６）×１０が最初の酸の濃度になります。 酸の濃度が分かればＮａＯＨを加える前のｐＨの値から電離度が計算 できます。
- rei00
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（１）について 前回の質問（参考 URL）で aruberihi さんが回答されている内容で充分なような気がしますが。どこがわからないのでしょうか。答えは出したという事ですので，それをお示し下されば，もう少し具体的な回答も出来るかも知れません。 （２）について pH 4.2～4.4 の指示薬を使った場合，表の pH 4.52 で変色するはずです。つまり，この時点で酸Ａは中和された事になり，使用した水酸化ナトリウム水溶液の量から酸Ａの濃度が求まります。 この濃度を（１）で求めた濃度と比べれば，答えが・・・。
