0.3NのHCl 100mL

質問

0.3NのHCl 100mL
1NのNH3　25mL
これを中和反応させて生成する塩化アンモニウムの量を求めよ

Nは規定度です
どの教科書調べても規定度についての詳しい説明がなくて困ってます
もしよろしければ規定度による計算とモル濃度に変換した計算教えてください
よろしくお願いします

回答No.1

htms42

ＨＣｌ、ＮＨ３については１Ｎ＝１ｍｏｌ／Ｌです。

酸・塩基の規定度というのは１価の酸・塩基に読み直して表した濃度です。
硫酸１ｍｏｌはＨＣｌ２ｍｏｌ相当しますから１ｍｏｌ／Ｌの硫酸は２Ｎです。
ＮａＯＨを中和する場合、規定濃度が等しい酸は同じ体積で中和するということになります。
現在、高校では使わなくなりましたが以前はよく使われていました。
実験室に常備している試薬類も同じ規定濃度に合わせていました。
私の以前勤めていた高校ではＮａＯＨ，　ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４，　ＨＮＯ３、・・・は６Ｎに合わせてありました。
酸・塩基は中和反応だけに使われるものだとは限りません。
その場合はかえって不便になる場合があります。多分使われなくなった理由でしょう。
現場的には便利な濃度だということになります。
工場などでは今でも使われているだろうと思います。