化学のこの問題わかりません。教えてください。

質問

1.0mol/lの酢酸100mlに、0.5mol/lの、NAOH100mlを、くわえた。
1. 生成した酢酸ナトリウムは、何モルか？モル濃度は？
2. 未反応の酢酸は何モルか？モル濃度は？
3.さらに 1.0mol/lのHCLを1ml加え、よくかき混ぜた。この時起こる反応式をかけ。また、酢酸ナトリウムおよび酢酸の、濃度を計算しなさい。
4. 2 の酢酸を、ちょうど中和するためにはあと、何ｍｌの、NAOHが必要か？

全く分かりません。教えてください。

回答No.2

Grignard007

酢酸は一価の酸、水酸化ナトリウムは一価の塩基です。
まぁ簡単にいうと１モルと１モル同士が反応するってことです。
あと水酸化ナトリウムは強い塩基なので反応が完全に進行すると考えちゃっていいです。

１）酢酸の方は0.1モルあり、水酸化ナトリウムの方は0.05モルありますよね。
反応式は CH3COOH + NaOH →CH3COONa +H2O なので酢酸ナトリウムは0.05モルです。
今溶液は200mlなので0.05*1000/200=0.25mol/lです。

２）これは0.05モルで0.25mol/lですよね。
元のモル数から反応した分を引いたら残ってる奴です。

３）弱酸塩＋強酸→強酸塩＋弱酸という風に反応は進みます。
なので CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl となります。
この反応は完全に右に進むと考えていいので酢酸ナトリウムが0.001モル減って酢酸が0.001モル増えたと考えればいいです。
つまり酢酸ナトリウムは0.049モルで酢酸は0.051モルです。
今溶液は201mlなのでモル濃度を出すならばそれで割ってやれば出ます。

４）0.05モルのNaOHが必要なので100mlです。

本来なら平衡（反応が左に戻る）とか考えるところですが何も指示されてないのでそういうのは無視でいいです。

この問題は普通に考えれば誰でも分かります。
分からないなら教科書を読み返すことをお勧めします。

回答No.1

doc_somday

これが分からないのは重症。教科書を読み直して下さい。
なおヒントはＮaＯＨは「完全解離」していると考えて下さい。
意地悪く言うと溶液中に酢酸ナトリウム分子なんか全く存在しておらず、ナトリウムカチオンと酢酸アニオンがあるだけなんだけどね、この際はこいつらが酢酸ナトリウムだとして答えを出すのでしょうね。
さらに厳密には酢酸の解離定数を与えられないと解けないんです。
中学レベルでは、それを無視するのでしょうね。