中３ 化学の問題です

質問

次のように酸化還元滴定の実験を行った。

0.080mol／L のヨウ素水溶液（ヨウ化カリウムを含む）100mL に、ある一定量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた。
この反応溶液中に残ったヨウ素を定量するため、デンプンを指示薬として加え、0.080mol／L のチオ硫酸ナトリウムで滴定した。25mLを加えたときに、溶液の色が変化した。

ただし、実験において、ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとは、（式１）のように反応する。

【問題】『ある一定量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた』で反応した二酸化硫黄の物質量〔mol〕を求め、有効数字2桁で示せ。

添付写真は（式１）と、解答です。

解答はあるのですが、どうしてそうなるのか わかりません。
解き方を教えていただけると嬉しいです。
どうか よろしくお願いします！

回答No.1

lived_in_room13

おかしいですね、、、問題文の写し間違いはありませんか？？

ようするに、0.080mol／L のヨウ素水溶液があったにしても、くわえた二酸化硫黄を何モルくわえたかが分からないので、それを求める問題ですね。

ヨウ素水溶液と二酸化硫黄の反応は以下の通りです。
SO2 + 4 KI + 2 H2O = 4 KOH + S + 2 I2・・・（１）
そして、ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は以下の通りです。
2 NaS2O3 + I2 = 2 NaI + Na2S4O6・・・（２）

少しでもヨウ素がありますとデンプンが水溶液を黒くしますが、ヨウ素がヨウ化物（I-)なれば、透明になります。　

チオ硫酸ナトリウムを25mLを加えたときに、溶液の色が変化した。ということは、すべてのヨウ素（I2)をヨウ化物（I-)にしたということです。

式（１）（２）より、チオ硫酸ナトリウム２モルにつき1モルのヨウ素と反応する。１モルのヨウ素をヨウ素水溶液から作るのに1/2モルの二酸化硫黄がいるので、要するにチオ硫酸ナトリウムが何モルあるか求めてそれを1/4にすれば良い。

0.080mol／L のチオ硫酸ナトリウムを25mLなので、
(0.08/1000)x25=0.002molこれの1/4なので、
0.002÷4＝0.0005 なので、答え5.0x10^-4mol

なので、7.0x10^-3molにはなりませんね、、

7.0ｘ10^-3molだとしたら、チオ硫酸ナトリウムのモル濃度が、
（7.0ｘ10^-3ｘ４ｘ１０００）÷２５＝1.12mol/Lじゃないとおかしくなります。

お礼

お礼がとても遅くなってしまい、大変申し訳ありません！（お礼を書いたつもりになっていました…）
とても わかりやすく ありがとうございました！
大変助かりました！
また機会がありましたら、よろしくお願い致します！