化学の問題です。

質問

1、　塩素水に二酸化硫黄を通じたら、ヨウ化カリウムデンプン紙を青変化しない溶液が得られました。このときの変化を化学反応式で記してください。

2、　　濃硫酸と希硫酸の性質は、どのように違いますか。

3、　　硫黄3.2kgから得られる62％硫酸の最大量は何kgですか。また、その中に含まれるH2SO4は何molですか。

よろしくお願いいたします。

回答No.2

noname#215361

1については色々と調べたのですが、結局は分からなかったので、3についてだけ回答します。

硫黄Sの原子量は32、H2SO4の分子量は1*2+32+16*4=98
よって、硫黄3.2kgから最大3.2*98/32=9.8kgのH2SO4が得られる
この9.8kgが硫酸全体の62％になることから、硫酸の最大量は9.8/0.62≒15.8kg
また、硫黄S原子1molからH2SO4分子1molが得られるので、H2SO4分子のmol数は硫黄S原子のmol数に等しい
よって、H2SO4は3.2*1000/32=100mol

お礼

たいへん助かりました。ありがとうございました。

回答No.1

doc_somday

１.
忘れました。明らかに間違ったことは書きたくありません。

２.
濃硫酸は御存知の通り「吸水性」があり、乾燥剤として使われます、最近はあまり使われないでしょう。
熱濃硫酸は強烈な「酸化剤」です、面倒なので書きません。Wikipedia見て下さい。
研究者以外知りませんが非常に便利な「溶媒」です。特にＤ2ＳＯ4は核磁気共鳴の最後の選択肢

希硫酸はただの酸、酸化性は無く揮発性も無いので滴定では「第一選択肢」

３.
計算問題はメンドイのでパス。御免なさい。
ただ、mol数は変化しないので、原料と生産物は等molです。もちろん硫黄の室温における分子はＳ8ですのでそれまで考えさせられると「非常に嫌」だが、今回は質量で書いてあるから悩む余地は無い。

お礼

ありがとうございました。参考になりました。