化学━＝オストワルド法＝━

質問

NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O

という式の下で、

アンモニア200molを反応させるとできる

「70%硝酸」は何kgか？有効数字2桁で求めてください。因みに18kgなんですけど。

「70%硝酸」という表記が今一よくわかりません。

何が７０％？みたいな・・・。

回答No.2

yosi724

70%硝酸はそのままのとおり濃度70%の硝酸です。ここで注意したいのはこれが水溶液だということです。塩酸なども同様ですが、「硝酸」という場合通常水溶液を指し、純物質ではないのです。簡単に言うと、塩が水に溶けて食塩水になったと同じことです。

この問題の場合こう考えます。
NH3 200molからできるHNO3は12.6kgですね。これは難なく理解できると思います。ここでは分かりやすくHNO3が塩のように結晶として生成したと考えてください。すると答えが18kgになるわけがわかると思います。

逆算すると、70%硝酸（水溶液）に含まれるHNO3は12.6kgになることがお分かりいただけるでしょう☆
質問があればまた補足にでも書いてくださいね。

回答No.1

Ichitsubo

そりゃ読んだとおりのことにすぎません。
硝酸が70％だといういがいにどう解釈できましたか？
何と混乱しましたか？
１０％食塩水だったら、食塩を１０％含む食塩水のことでしょう。
おなじことです。