オストワルト法

質問

アンモニアから硝酸を作るオストワルト法は、
NH3＋2O2→HNO3＋H2O
とまとめることができるんですが、アンモニア6,8kgを反応させたら、60％硝酸は何キログラム得られるのでしょうか？
という問題で、NO3＝17、HNO3＝63

a(kg)とおいて、

(6,8×1000)／17＝(a×10^3×0,6)／63
という式で、出るんですが、

アンモニア400molあるので、硝酸も400molできるはずだけど、60％しか反応しきってないので、0,6×400×63÷1000だと思ったら、間違ってました。(400×63は,400molのアンモニアから出来るはずの硝酸で、0,6は60％反応したという解釈なんですが)

重要問題集からの問題なんですが、憚りながら
解説お願いいたしますTT

回答No.1

noname#62864

60％硝酸というのは濃度が60％の硝酸ということです。
すなわち、60％のHNO3と40％の水の混合物を指します。
したがってその質量は、「生じたHNO3の質量を0.6で割る」ことによって計算します。

お礼

ありがとうございます