分析化学 電荷・物質収支式について

質問

以下の物質を0.1mol/dm^-3となるよう水に溶かしたときに起こる反応を反応式で示し、
電荷収支式、物質収支式を立てよ。ただし、水の解離反応は考えなくてよいものとする。

という問題（分析化学）についてです。

硝酸
HNO3→H^+ + NO3^-
電荷収支式（以下電） [H^+]=[NO3^-]
物質収支式（以下物） [NO3^-]=0.1mol/dm^-3

亜硝酸
3HNO2→2NO + 3H^+ + NO3^-
電　[H^+]=[NO3^-]
物　[NO3^-]=0.1mol/dm^-3

硫酸
H2SO4⇔H^+ + HSO4^-
HSO4^-⇔H^+ + SO4^2-
電　[H^+]=[SO4^2-]
物　[SO4^2-]=0.1mol/dm^-3

水酸化カリウム
KOH→K^+ + OH^-
電　[K^+]=[OH^-]
物　[K^+]=0.1mol/dm^-3

アンモニア
NH3 + H2O⇔NH4^+ + OH^-
電　[NH4^+]=[OH^-]
物　[NH4^+]=0.1mol/dm^-3

(1)上の５つについて、これであっていますでしょうか。
(2)ジエチルアミンの反応式、電荷・物質収支式について解説をお願いします

回答No.1

nious · ベストアンサー

題意に従うが、水の解離を無視した場合には非常に希薄な場合に電荷収支が成り立たない点に注意を要する。

HNO3：(強酸)
[H^+]＝[NO3^-]
[NO3^-]＝0.1M

HNO2：(弱酸)
[H^+]＝[NO2^-]
[HNO2]＋[NO2^-]＝0.1M

H2SO4：(弱酸；pK1＜0, pK2＝1.99)
[H^+]＝[HSO4^-]＋2[SO4^2-]
[HSO4^-]＋[SO4^2-]＝0.1M

KOH：(強塩基)
[K^+]＝[OH^-]
[K^+]＝0.1M

NH3：(弱塩基)
[NH4^+]＝[OH^-]
[NH3]＋[NH4^+]＝0.1M

(Et)2NH：(弱塩基)
[(Et)2NH2^+]＝[OH^-]
[(Et)2NH]＋[(Et)2NH2^+]＝0.1M

お礼

ありがとうございました。とてもわかりやすかったです。