水の標準蒸発エンタルピー

質問

H2O(l)→H2O(g)のとき
標準蒸発エンタルピーΔvapH゜(373K)=+40.66kJ/molとでますが
どの文献を調べても計算方法が載っていませんでした。
どのように計算すれば標準蒸発エンタルピーを求めることができるのでしょうか
またΔvapH゜(373K)の（　　）内の温度が473K、はたまた1273Kでも計算できるのでしょうか
よろしくお願いします

回答No.1

akinee · ベストアンサー

水の標準蒸発エントロピーの計算方法はClausius-Clapeyronの式で求めることができます。ln(P/P0)=-(ΔHv/R)(1/T)+(ΔSv/R)がClausius-Clapeyronの式です。まず、さまざまな圧力Pにおける沸点Tのデータ５個ぐらいを文献で調べます。（水なら化学便覧に載っています）これをExcelを用いて、PとTをそれぞれln(P/P0)と(1/T)にします。P0は大気圧で、Pの単位と同じにします。（1atm=760mmHg=1.01315×10^5Pa=760Torr(正確に））次に、ln(P/P0)を縦軸に、(1/T)を横軸にとり、プロットします。（excelでは図の挿入）そうすると、一次関数が得られると思うので、その傾きからΔHvが、切片からΔSvを求めることができます。

また、H=H(P,T)、つまりエンタルピーは圧力と温度の関数です。標準エンタルピーはH0=H(1atm,T)と定義されています。すなわちΔvapH0は（１気圧における）標準蒸発エンタルピーということを表しています。１気圧における水の沸点は約１００度なので、かっこ内に、373と書いてあるのです。そのため473K,1273Kとなる場合はないです。

お礼

わかりやすいご説明どうもありがとうございましたm(__)m