化学Ⅰ 気体の密度

質問

標準状態においてある気体の密度が１．９６ｇ/molであった。このときの気体の分子量を整数比で求めよ。

１Ｌあたり１．９６ｇで
モル質量=分子量で
１molは２２.４というのは分かります。
１．９６×２２．４でモル質量が出る意味が分かりません！
教えて下さいっ！！

回答No.2

enma309

＞標準状態においてある気体の密度が１．９６ｇ/molであった。このときの気体の分子量を整数比で求めよ。

1.96ｇ/Ｌが正しく、求める分子量は整数比じゃなく、整数値で求めるんですよね？

さて、１Ｌあたり1.96ｇであれば、22.4Ｌあたりの質量は1.96×22.4ｇとなりますね。ところで、標準状態においては22.4Ｌの気体には１molの分子が含まれているというのが、この問題でテーマとなる法則ですが、上のこととあわせると、22.4Ｌあたり1.96×22.4ｇであるなら、それは１molあたり、1.94×22.4ｇであるということも出来ます。１molあたりの質量が分子量であるのですから、求める分子量は1.96×22.4となるわけです。

回答No.1

htms42

＞気体の密度が１．９６ｇ/molであった。
これだと水素になってしまいます。
１．９６ｇ／Ｌの間違いなんですね。

・１モルの質量を出せば分子量がわかる
・１モルの体積は２２．４Ｌである。
・１Ｌで１．９６ｇである

これがわかると１モル、２２．４Ｌの質量は１．９６×２２．４ｇであるということは出て来る筈なんですが。

どうして「意味がわからない」のかが私にはわかりません。