1molの気体の体積について・・・

質問

1molの気体は、0℃、1.013×10の5乗Paの状態で気体の種類に関係なく22.4lをしめる。という言葉の意味がわかりません。「22.4lをしめる」って何が何をしめるんですか？
また、例題の問題で、
「標準状態で、ある気体1400mlの質量をはかったら、1.0ｇであった。この物質の分子量を求めよ」っていうのがありました。
計算式は　　1.0×22.4×1000/1400=16ｇ　　です。
どうしてこのような式になるのかわかりません。
長々とすみません・・・。本当にわからないので誰か教えてください（＞＜）

回答No.2

mmmma · ベストアンサー

「気体の種類に関係なく22.4lを占める」です。

分子数が1molある気体の体積は、種類に関係なく標準状態で22.4lになるということです。
なぜこうなるかは…忘れました。スイマセン。

22.4lで1molですから、1400mlでのmol数は
1400/1000/22.4
です。
分子量は質量／mol数ですから、
1.0/(1400/1000/22.4)
=1.0×22.4×1000/1400=16ｇ
になります。

お礼

理解できました！！
本当にありがとうございます（＾＾）

回答No.3

katsu4939

22.4Lは1molの分子(6x10(23乗)個)が、集まった体積です。
分子の種類にかかわらず一定です。

計算は
求める分子の分子量をXとしますと

22.4L:Xg＝1400/1000L:1g

よって

X＝22.4×1000/1400

となります。

お礼

とても参考になる回答ありがとうございました！！
本当にたすかりました（＞＜）

回答No.1

hana-hana3

＞「22.4lをしめる」

地球上の空間で、２２．４Ｌの空間を占有すると言うことです。
つまり、体積は２２．４Ｌになる。

お礼

なんか化学って難しいですね（＾＾；
解答、ありがとうございました☆