化学の問題についてです

質問

化学の問題についてです。以下の問題について解き方の解説をお願いできないでしょうか？
●銅と亜鉛の標準電極電位E0(V)の値は25℃においてそれぞれ次の通りである。
(Zn^2+) + (2e^-) → Zn -0.76(V)・・・(1)
(Cu^2+) + (2e^-) → Cu +0.34(V)・・・(2)
(a)式(1)、(2)の半電池反応のE°の値はどのような半電池反応を基準とした値か述べなさい。またE°の値の正負は何を意味するのか論じなさい。
(b)25℃において、式(1)と(2)を組み合わせてできる電池の標準自由エネルギー変化を計算しなさい。また、その電池反応の平衡定数を計算しなさい。計算の過程も示しなさい。
但し、1F=96500C、R=8.314J/mol・K、ln10=2.303である。

回答No.2

noname#160321 · ベストアンサー

ネルンストの式を探して下さい。
また、標準電極について調べて下さい、↓(ヒント、ベタだな、汗)
http://www.jpo.go.jp/shiryou/s_sonota/map/kagaku05/1/1-5-2.htm

お礼

ありがとうございます。一度サイトを見てきます。

回答No.1

c80s3xxx

定義にあてはめるだけ．解き方も減ったくれもない．教科書を読みなさい．

お礼

もう一度ノートを読み返してみます。