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酸化還元 電気化学
これであってるでしょうか? Zn | Zn2+(a=0.5M) || Cu2+ (a=0.1M) | Cu 1) カソード反応 Cu2+ +2e- → Cu 2)アノード反応 Zn→ Zn2+ +2e- 3) カソード電位 E(Cu2+ | Cu)=0.337v 4) アノード電位 E(Zn2+ | Zn)=-0.7627v 5) 電池の起電力を算出せよ E‐= E(Cu2+ | Cu)-E(Zn2+ | Zn)=0.337v-(-0.337v)=1.1v a(Zn2+ )=0.700*0.1=0.07 a(Cu2+ )=0.047*0.5=0.0235 E=E‐ -RT/2F *ln {a(Zn2+ )/a(Cu2+ )} =1.1-0.05919/2*log(0.07/0.0235) =1.085v どなたか 間違いがあったら教えてください 自分では a(Zn2+ )=0.700*0.1=0.07 a(Cu2+ )=0.047*0.5=0.0235 で、0.7とか0.047が出るのかがわかりません どたか教えてください
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- 38endoh
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回答No.1
デバイ・ヒュッケルの理論で説明できませんか?