化学Ｉ 電池

質問

(-)Ｚｎ｜ZnSO4aq|CuSO4aq|Cu(+)

鉛蓄電池の両極で起こる変化をe-を含む反応式で書き、
さらに２つの式を1つにまとめた反応式で記せ

という問題がわかりません
解説お願いします

回答No.1

noname#224896 · ベストアンサー

鉛はPbです．Ｚｎは，亜鉛です．
しかも，これは，鉛蓄電池ではなく，
ダニエル電池というものです．

単純なイオン化傾向を利用した電池です．
Zn　>　Cu
ですよね．

さて，両極の状態は，
ZnSO4　→　Zn2+ +SO4(2-)

CuSO4　→　Cu2+ +SO4(2-)

Cu2+ + 2e- → Cu　．．．（解答）
銅は，２価→0価
価数が減った．
⇒還元された．
⇒（相手を）酸化した．つまり，酸化剤として働いています．

Zn →　Zn2+ + 2e-　．．．（解答）
亜鉛は，0価→２価
価数が増えた．
⇒酸化された．
⇒（相手を）還元した．つまり，還元剤として働いています．

酸化反応があれば，還元反応も同時に起こっているということです．
Cu2+ + SO4(2-) +2e- →　Cu + SO4(2-)
Zn + Zn2+ +SO4(2- )→　2Zn2+ SO3(2-) + 2e-
両方の半反応式を合わせると，
Cu2+ Zn →　Cu + Zn2+　．．．（解答）
ヒント：電子を放出している方が，負極です．
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希硫酸で満たされた鉛蓄電池の酸化還元反応は，
酸化反応：Pb＋SO4(2-) → PbSO4＋2e-
還元反応：PbO2＋4H+＋SO4(2-)＋2e- → PbSO4+2H2O
全反応式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →　2PbSO4 + 2H2O
一応，解答だけです．
途中過程は，亜鉛と銅のやり取りの応用です．
どちらが正極で，どちらが負極であるか考えましょう．
以上です．

お礼

詳しく書いて頂きありがとうございます