硫酸の計算です。

質問

2.0％の希硫酸（ｄ＝１．０１ｇ/ｃｍ³）を調製しようとして、５．５ｍｌの濃硫酸（ｄ＝１．８４ｇ/ｃｍ³、濃度９６％）に水３００ｍｌに加えて希硫酸を作った。

しかし、ここで水が少ないことがわかった。最終的にあと何ｍｌの水を加えたらよいかという問題です。

どのように解いたらいいのかどなたか解説してください！！

回答No.2

noname#160321 · ベストアンサー

>5.5 × 1.84 × 0.96
＝9.71 (g)
9.71 ÷ 0.02 ÷ 1.01 ≒ 480.7
480.7 - 300 ≒ 180
なんですが、合いませんか？

お礼

先生に尋ねたら答えが間違っていたと言っていただきました。
計算していただきありがとうございました。

回答No.1

noname#160321

硫酸の質量を計算すれば良いだけ。
必要な水の体積をＶ(mL)とすると、最終的に出来た2.0％硫酸中の硫酸の質量は、
(300 ＋ Ｖ)×1.01×0.02 (g)
最初の濃硫酸中の硫酸の質量は、
5.5 × 1.84 × 0.96 (ｇ)
両者は同じでなくてはならない。
多分181mL。

補足

計算をしたら回答してくださったのと同じになったんですが、答えは４８ｍｌなんです。
どこが違うんでしょう？