ＫＳＰ＝を求めなさい・・・。

質問

２５度でクロム酸銀（Ａｇ２ｃｒｏ４）の溶解度８．４×１０の－５乗Ｍである。
クロム酸イオンの加水分解を無視してそのＫｓｐを求めよ。
どうすればいいか分かりません。
公式のようなものがあったのですが意味がわかりません。
教えてください。

回答No.2

nious

溶解度：s=8.4*10^(-5)Mだからこれが解けると

Ag2CrO4 → 2Ag^+ + CrO4^2- より、

クロム酸イオンの加水分解を無視すれば、[Ag^+]=2s, [CrO4^2-]=s だから
Ksp=[Ag^+]^2[CrO4^2-]=(2s)^2*s=4s^3=2.4*10^(-12)M^3

因みに加水分解を考慮すると、[CrO4^2-]=8.2*10^(-5)に減少する為、Ksp=2.3*10^(-12)になります。

回答No.1

noname#160321

溶解度は水100g中に溶ける溶質の質量(g)ですから、
クロム酸銀は8.4×10^-5(g)/水100ｍL溶けています。
溶質の質量が無視できるので、モル濃度を計算すると、クロム酸銀の式量は331.73　ですので、
[Ａg+]/2=[ＣｒＯ4^2-]=(8.4×10^-5/331.73)×10=2.53×10^-6 ですから
[Ａg+]^2[ＣｒＯ4^2-]=(2.53×10^-6)^3×4=6.47×10^-17 (mol^3L^-3)
になるはず。
(最近呆けてきたので違ってたらごめんなさい)

お礼

ありがとうございました！！