化学

質問

２）カルシウム濃度0.1Mの水溶液20mlに0.1Mシュウ酸アンモニウム水溶液を加えてシュウ酸カルシウムの沈殿として
分離するとき0.1Mシュウ酸アンモニウム溶液を当量より何ml多く加えると、溶液中のCaイオン濃度が１×１０＾－
６以下になるか？

お答お願いします

回答No.6

IdleMaster

回答じゃないんですが、めっちゃ気になったので。

アンタ、質問のタイトルが化学って・・・。

化学ってのは、ジャンルで既に分かってますから
もっと具体的なタイトルをつけた方が良いかと。

回答No.5

nious

#4です。

きっと俺の説明が悪かったんだろうなぁきっと、スマン。別解です。

NH4^+もC2O4^2-も加水分解はみんな無視、溶液は中性。Ca^2+はCaCl2として加えたとする。Ksp=9*10^(-9)

(NH4)2C2O4をx(ml)加えたとすると電荷収支から、

2[Ca^2+]+[NH4^+]=[Cl^-]+2[C2O4^2-]

→ [Ca^2+]+{0.1x/(20+x)}={2/(20+x)}+(Ksp/[Ca^2+])

→ (0.1x-2)/(20+x)=(Ksp/[Ca^2+])-[Ca^2+]=9.0*10^(-3) → x=24

当量点ではx=20だから24-20=4ml

回答No.4

nious

他の質問サイトで答えてやってるのに‥しどい‥orz

回答が気に入らないなら何故補足要求しない？

回答No.3

noname#160321

仕方がないので理科年表の値、3.0×10^-9 mol^2L^-2を使います。
元々両液のイオン濃度は等しいので、
>当量より何ml多く加える
とはシュウ酸アンモニウムを20+V ｍL加える事を意味します。で、カウシウムイオン濃度が1.0×10^-6以下と言う事はちょうどその値になるようにVを決め、それ以上ならカルシウムイオンの濃度は求める値以下になります。
カルシウムイオンの濃度は、
0.1×{20/(20+20+V)}
シュウ酸イオンの濃度は
0.1×{(20+V)/(20+20+V)}
その積が3.0×10^-9なので、
0.1×{20/(20+20+V)}×0.1×{(20+V)/(20+20+V)}=3.0×10^-9
ここでカルシウムイオン濃度が1.0×10^-6になるなら、
(1.0×10^-6)[0.1×{(20+V)/(20+20+V)}]=3.0×10^-9
0.1×{(20+V)/(20+20+V)}=3.0×10^-3
(20+V)/(20+20+V)=3.0×10^-2
20+V=(40+V)×(3.0×10^-2)
これを解けばいいことになります。

回答No.2

noname#160321

ネット上のシュウ酸カルシウムの溶解度積の値には、
1.5×10^-8 (mol^2L^-2)
1.96×10^-8 (mol^2L^-2)一水和物(25℃)
1.3×10^-9 (mol^2L^-2)
1.7×10^-9 (mol^2L^-2)
2.32×10^-9 (mol^2L^-2)一水和物
2.6×10^-9 (mol^2L^-2)
2.7×10^-9 (mol^2L^-2) (25℃)
等があってどれを使えばいいのか見当が付きません。
今回はシュウ酸の解離定数Ｋa1、Ｋa2は考えなくても良いようですが、与えられた溶解度積の値が無いと計算がやりづらいです。
計算法は簡単なんですが。

回答No.1

noname#160321

溶解度積の値が無いと計算できません。