化学の問題が解けません

質問

ある酢酸水溶液を中和するのに０．２mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が25mLを要した。この濃度の酢酸水溶液では電離度が0.008、log2=0.30,log3=0.48として問題に答えなさい。
問い　この酢酸水溶液の水素イオン濃度を求めよ。（答え：2.0×10の－３乗）

水酸化物イオン濃度は0.2×1×1で求められるのですが、水素イオン濃度のほうは条件が足りない気がするのですが・・・・

回答No.3

noname#160321 · ベストアンサー

電離度から求めるには酸解離(電離)定数が必要になります。
酢酸の酸解離定数はpＫaが4.76なのでKa=10^4.76です。
[Ｈ^+][ＡｃＯ^-]/[ＡｃＯＨ]=10^-4.76 (mol/L)
今電離度が0.008なら、酢酸の初濃度を[ＡｃＯＨ]0として、[Ｈ^+]/[ＡｃＯＨ]0≒[ＡｃＯ^-]/[ＡｃＯＨ]0=0.008、
[Ｈ^+]≒[ＡｃＯ^-]<<[ＡｃＯＨ]0なので、
[Ｈ^+]^2/[ＡｃＯＨ]0=10^-4.76 (mol/L)
[Ｈ^+]/[ＡｃＯＨ]0≒0.008ですから、
[Ｈ^+]=10^-4.76/0.008=10^-1.76/8≒0.0174/8=2.17×10^-3 (mol/L)
になります。

回答No.2

gohtraw

０．２ｍｏｌ／ＬのＮａＯＨが２５ｍＬなので、添加したＮａＯＨは０．２＊０．０２５ｍｏｌです。したがって酢酸も同じ量あったわけです。
　電離度が０．００８ということは０．２＊０．０２５＊０．００８モルの酢酸イオンがあるということで、水素イオンも同じ量あることになります。酢酸水溶液の体積（Ｌ）が判っていれば、水素イオンの量を体積で割れば水素イオン濃度が判るのですが・・・。

回答No.1

noname#160321

確かに酢酸の体積が分らないので、水酸化ナトリウムの量が分っても何の足しにもなりませんね。
電離度だけから求める事もできますが、設問としては片手落ちだと思います。

お礼

その電離度からもとめる方法を教えていただけませんか？