受験生です。Ｃｒ２Ｏ７の酸化還元でわからないところがあります。

質問

独学の受験生です。ぜひ教えてください。

酸化還元のページに
ＭｎＯ４マイナス→Ｍｎ　２＋　とありますが、
基本的なことが分からないことに気がつきました。

Ｏは手が二本だそうですが、
それが４つもあって、　　Ｍｎの手はいったい何本あるのですか？
構造式が、まったく見当もつきません。

また、
２クロム酸イオン　Ｃｒ２Ｏ７　２マイナス　＋　６ｅ　＋　１４Ｈプラス　→　２Ｃｒ　３プラス　＋７Ｈ２Ｏ　ということですが、

左辺の　　Ｃｒ　は　　２Ｘ　＋　（－１４）＝　－２　で　Ｘ＝６ですよね？

そうすると、右辺の　２Ｃｒ　３プラス　は　プラス１２でないと、　左辺に　６ｅ　をつけられませんが、

どうやったら、右辺　は　プラス１２になりますでしょうか。

教えてください。

どうか、よろしくお願いいたします。

回答No.11

Tacosan · ベストアンサー

H2O2 が酸化剤で働くと水しか出ません. だから, H2O2 → H2O の形になります. で, O の酸化数は -1 から -2 になります. ということで, まず
H2O2 + 2e^- → H2O
となって, 水素イオンで電荷をあわせると
H2O2 + 2e^- + 2H^+ → H2O.
物質の収支は水で調節して
H2O2 + 2e^- + 2H^+ → 2H2O.
逆に還元剤としては酸素が発生します. H2O2 → O2 の形です. 酸化数は -1 から 0 になるので
H2O2 → O2 + 2e^-.
電荷を OH^- であわせると
H2O2 + 2OH^- → O2 + 2e^-
で収支を水でそろえると
H2O2 + 2OH^- → O2 + 2H2O + 2e^-.
順序が違うだけで, やってることは #10 と同じですけどね.
なお, 「過酸化物」は O-O 結合を持ち, この O の酸化数は -1 です.

回答No.1

noname#116453

右辺はCr^3+です。
電子はe^-なので、それで計算があうと思いますけどね。何が問題なのでしょうか。
もしかすると酸素の酸化数で引っかかっているのかもしれませんが、単に両辺の電荷を釣り合わせるだけであれば、左辺のCrの酸化数を考慮する必要はありません。まあ、考え方として電子のやり取りが起こる理由はCrの酸化数の変化に起因することではありますが、

お礼

ありがとうございます。
まだ勉強を始めたばかりで、ちんぷんかんぷんですが、
覚えてきたら、改めて、読んでみます。

ありがとうございました。