二酸化窒素の平衡

質問

以下の問題があったのですが、答えのみの解説で、解き方が分かりませんでした。

　「二酸化窒素と四酸化二窒素の混合気体が標準状態で2.28g/lとすると二酸化窒素の約何％が四酸化二窒素となっているか？」　答え　20％

　宜しくお願いします。

回答No.2

htms42 · ベストアンサー

２０％という結果は出て来ましたか。
＃１のご解答にあるやり方では２０％という割合は出てきません。
その結果をさらに変形しなければいけないのです。
この計算で出てくるのはＮＯ２とＮ２Ｏ４が混ざって存在しているとした時の分子の数の割合です。

問題は
・初めにＮＯ２だけがあったとします。
・ＮＯ２の一部がＮ２Ｏ４に変わった結果、上の計算で得られた割合になるとします。
・初めにあったＮＯ２のうちの何％がＮ２Ｏ４にかわったか。
というものです。

２ＮＯ２⇔Ｎ２Ｏ４
の平衡の式が成り立つように変化するのですから分子数の合計が変化します。
仮に初めＮＯ２が１００個あったとします。そのうちの１０個がＮ２Ｏ４に変わったとします。
ＮＯ２の残りは９０個です。生じたＮ２Ｏ４は５個ですから合計は９５個です。
上の計算で求めた割合はこの９５個に対応する物です。
問題は元の１００個に対する割合を問うているのです。

この部分の計算が出来なくて行きづまっているのではないだろうかと推測しています。

回答No.1

owata-www

＞混合気体が標準状態で2.28g/l
1molの気体は標準状態で22.4lです

つまり、標準状態で1lの気体は1/22.4molなわけです

よって
1/22.4mol→2.28g
となるように、二酸化窒素と四酸化二窒素の割合を考えればいいわけですね

鶴亀算と同じことです（実際は連立方程式でしょうけど）