（マーク問題）メタンとエタンの燃焼

質問

メタンとエタンからなる混合気体の密度を測定したところ、標準状態で1.09g/lであった。
この混合気体を完全燃焼させた時、発生する二酸化炭素と水蒸気の物質量の比（二酸化炭素:水蒸気）
として最も適当な数値を、次の(1)～(5)のうちから一つ選べ。ただし、原子量は、H=1.0 C=12とする。

(1)3:5　　(2)4:7　　(3)5:8　　(4)7:12　　(5)8:13

よろしければ、解説もお願いします。

回答No.2

noname#160321 · ベストアンサー

1molの平均分子量を求めるために22.4倍します。
１.09 (g/L) × 22.4 (L) = 24.416 (g)
メタンの分子量はＣＨ4：16
エタンの分子量はＣ2Ｈ6：30
メタンの比率(物質量(モル数)、もしくは分圧比)をｘとするとエタンは1-ｘ
16ｘ＋30(1-x)=24.416
30-14ｘ = 24.416
14x=5.58
x=0.4　(メタンが40％)
あとは自分で出来るでしょう。

お礼

ありがとうございます。
助かりました！