at,%の計算方法について

質問

蒸留水100mlにNH4F(分子量=37)を溶かし、TiO2(0.1mol)(分子量=79.9)を加えるのですが、このときF/Ti=10at.%になるようにします。
試薬を量りたいのですが計算方法として私はまずTiO2が0.1molから、F/Ti=10at.%なのでF/0.1=10/100となると考えました。よってF=0.01molとなりNH4Fの量は0.01×37=0.37g
またTiO2の量はw=0.1×79.9=7.99gと考えました。
この計算方法は正しいでしょうか？

回答No.2

muramiyagi · ベストアンサー

TiO2やNH4Fの溶解度は関係なく、単なる水中に存在する化合物の存在比を原子比（atm%）で表すだけですので、それらが溶解するかどうかは問われていません。
で、F/Ti=0.1 in atomic ratio ですから、上記の計算であっています。
ちなみに分子量37というのはTiO2の79.9を見ると、ちょっといやなので、表記は37.0にしてください。従って、NH4Fの質量は 0.370 g あるいは3.70×10^-1 g。TiO2の質量は、7.99 gというのが正答でしょうか。

ちなみにNH4Fの溶解度は非常に大きく、この組み合わせは何らかの電極反応か、可視光応答性光触媒を連想させますね。後者は、TiO2合成時にNH4Fを共存させる点で異なっていますが。

お礼

丁寧な回答本当にありがとうございました。とても助かりました。

回答No.1

noname#160321

ＴiＯ2は水に溶けませんが、かまわないのですね。

補足

とりあえず、計算方法が正しいかを知りたいのでかまわないです。この計算方法は正しいのでしょうか？