mol計算について聞きたいことがあります。

質問

mol計算について聞きたいことがあります。

高校で化学Iしかやったことが無く、大学の実験などでmol計算が出てくるようになったのですが、
化学IIを取っていなかったので複雑な計算？になってしまうとちょっとできなくなってしまいます・・・

・分子量58の化合物Xがある。水に溶かして1mM(一ミリモラー)の溶液を調整したい。秤量した1mg化合物Xを何mlの水に溶かすのが適当か？

・分子量75の化合物Yがある。水に溶かして1mM(一ミリモラー)の溶液を調整したい。1000ml作るためには、化合物Yを何g秤量する必要があるか？

・分子量121の化合物Zがある。水に溶かして10mM(十ミリモラー)の溶液を調整したい。秤量した1mg化合物Zを何mlの水に溶かすのが適当か？

・分子量121の化合物Zがある。水に溶かして10mM(十ミリモラー)の溶液を調整したい。1000ml作るためには、化合物Zを何g秤量する必要があるか？

簡単なヒントとかでも良いので、回答お待ちしております。

回答No.1

sanori · ベストアンサー

こんにちは。

＞＞＞化学IIを取っていなかったので

関係ありません。
ちょっと失礼な言い方ですみませんが、計算自体は中学生レベルです。

・分子量58の化合物Xがある。水に溶かして1mM(一ミリモラー)の溶液を調整したい。秤量した1mg化合物Xを何mlの水に溶かすのが適当か？

分子量が５８ということは、５８ｇで１モルということです。
つまり、質量を５８で割れば、モルです。
１ｍｇ　なので、１×１０^(-3)ｇ　÷　５８ｇ／mol　＝　１０^(-3)／５８ mol
１ｍＭ　にしたいということは
１０^(-3)／５８ mol　÷　水の量(L)　＝　１０^(-3)　mol/L

水の量(L)　＝　１０^(-3)／５８ mol　÷　１０^(-3) mol/L
　＝　１／５８　Ｌ
ミリリットル単位で聞かれているので、
１／５８ L　×　１０００mL/L　＝　１０００／５８ mL

以降の問題も考え方は同じですから、やってみてください。

回答No.2

swisszh

１）　単位をいつも同じにして、考えるとかんたんです。　（mol 数）/ (溶液Ｌ）= mol 濃度
２）　一番目、Ｘ　Ｌ　必要とすると、　(0.001/58) / X = 0.001 　 　　　　　　 X=1/58 L
３）　二番目、Ｘ　ｇ　必要とすると、　(X/75) / 1 = 0.001 　　　　　　　 X=0.075 g
４）　三番目、Ｘ　Ｌ　必要とすると、　(0.001/121) / X = 0.010 　　　　　　　 X=0.000826 L
５）　四番目、Ｘ　ｇ　必要とすると、　(X/121) / 1 = 0.010 　　　　　　　 X=1.21 g
６）　単位をなおして答えるとOK 、時に有効数字に気を付ける