溶液調整

質問

実験であまりにもうまくいかないので計算が違うのではないかと心配になってしまったので見てください。

１Ｍの臭素酸ナトリウム(分子量：150.89)を４ｍL作りたい。そこでまず、モルの計算
１M＝ｘmol／0.004L
ｘ＝0.004mol
次に臭素酸ナトリウムがどれくらい必要か計算
ｙｇ／(150.89ｇ/mol)＝0.004mol
ｙ＝0.6036ｇ
よって0.6036ｇの臭素酸ナトリウムを蒸留水４ｍLで希釈すれば１Mの臭素酸ナトリウムができる。
これであっているでしょうか？

回答No.1

kyofu-chan · ベストアンサー

1 M は 1 mole ではなく、1 モーラー であり、1 mole/L のことです。
つまり、溶*液* 1 L 中に溶けている溶質のモル数です。
最初から 1 M の溶液を 4 mL 作りたいなら、1 x 4/1,000 moles の溶質を秤量し (150.89 x 4/1,000)、それを少量の水に溶かして、最終容量を 4 mL にします。

補足

回答ありがとうございます。150.89 x 4/1,000を計算すると0.60356ですよね？それを少量の水に溶かして最終的に4ｍLにするってことは私が示した「0.6036ｇの臭素酸ナトリウムを水に溶かして4ｍLにする」のと同じではないのですか？

回答No.7

mojitto

すいません＃３です。
私のほうが思い切り間違っていました。
大変申し訳ありませんでした。
混乱させてしまったことをお詫びします。

お礼

私も濃度の問題は全然自信がないので今回は勉強しなおすいい機会になりました。ありがとうございました。

回答No.6

kyofu-chan

合っています。

お礼

いろいろありがとうございました。この濃度の溶液で実験もう一度行ったら成功しました。

回答No.5

kyofu-chan

> 私が示した「0.6036ｇの臭素酸ナトリウムを水に溶かして4ｍLにする」のと同じではないのですか？

最初の質問には:

> 0.6036ｇの臭素酸ナトリウムを蒸留水４ｍLで希釈すれば

とあなたは示していますので、前者は事実と異なります。

補足

すいません。『４ｍＬで希釈』ではなくて『４ｍＬに希釈』と言いたかったので最初の質問がおかしかったみたいです。『４ｍＬまで希釈する』だったらあってるということですか？

回答No.4

noname#62864

えーと、なんか混乱しているようですが・・・
「0.6036ｇの臭素酸ナトリウムを蒸留水4mlで希釈する」のではなく、「0.6036ｇの臭素酸ナトリウムを蒸留水で希釈して4mlにする」ということです。

現実問題としてはどちらにしても大差ありませんが、滴定などの高い精度を要する実験の試料を調製するのであれば、前者の操作は間違いということになります。
濃度が濃くなるほど、両者の違いは大きくなります。

お礼

回答ありがとうございました。濃度の問題は少しでも違うと大変なことになるのでもっと勉強します。

回答No.3

mojitto

無茶苦茶濃いですね。
このような計算ミスは大事故につながりかねません。お気をつけて。

＃１様の言われるとおりM＝mol/Lです。もし0.6036gを秤量したとしたら水を加えて全量を1Lにする必要があります。つまりあなたの作ったのは250倍濃いという訳です。

また液を作ることは『調整』ではなく『調製』といいます。

補足

回答ありがとうございます。「調製」の漢字間違ってました。すいません。
本題ですが、テキストに載っていた問題で「19.6ｇのリン酸を十分量の水に溶かし300ｍLとした溶液のモル濃度は？」というのがありその計算ではまずリン酸のモル数をもとめ(19.6ｇ × 1mol/98g ＝ 0.20mol)その後モル濃度(0.20mol/0.300L ＝ 0.67M)を求めていたのでこれを0.6036ｇの臭素酸ナトリウム、４ｍLに直して計算したら１Mになりました。やはり0.6036ｇであってるのではないのですか？250倍濃いですか？

回答No.2

kyofu-chan

「最初から」と書いたのは、秤量する溶質の重量が少ないと誤差が大きくなるため、できれば濃いめのものを作製して希釈するか、調製容量を大きくすることをお勧めします (溶質がかなり高価なものでなく、かつ溶液をのちにも使う予定がある場合)。