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濃度の問題について教えてください。
濃度をうすめると、どうしてこのような式になるのか理解できませんので 教えてください。 １．0.1mol/Lの塩酸100mLを1Lにうすめた水溶液 0.1mol/L×100/1000=0.01mol/L 理解できないところ；この水溶液の濃度は100/1000倍になる ２．0.1mol/LのCa(OH)2水溶液を２倍にうすめた溶液 0.1mol/L×1/2=0.05mol/L ただ1/2倍するだけでいいというのが理解できません。 よろしくお願いします。
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こんばんは。 ＞＞＞ １．0.1mol/Lの塩酸100mLを1Lにうすめた水溶液 0.1mol/L×100/1000=0.01mol/L 理解できないところ；この水溶液の濃度は100/1000倍になる ０．１Ｌを１Ｌに薄めるということは、 濃度が１０分の１になるということですよね。 つまり、 ０．１mol/L ÷ １０ ＝ ０．０１ mol/L です。 掛け算で書けば、 ０．１mol/L × １／１０ ＝ ０．０１mol/L です。 この １／１０ というのが何であったかを元をたどれば、 １００mL／１０００mL （ ＝ ０．１Ｌ／１Ｌ ） であったわけです。 ＞＞＞ ２．0.1mol/LのCa(OH)2水溶液を２倍にうすめた溶液 0.1mol/L×1/2=0.05mol/L ただ1/2倍するだけでいいというのが理解できません。 ２倍に薄めるということは、濃度は半分になりますよね。 ですから、 ０．１mol/L ÷ ２ ＝ ０．０５ mol/L となります。 これを掛け算で表せば、 ０．１mol/L × １／２ ＝ ０．０５ mol/L です。 こんな説明でよいですか？
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- mike64
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どちらも、ごく基本的な問題です。 これが理解できないのなら、濃度について基本的なところが理解できてないのかな？ １．２共に、溶質（溶けている物、塩酸やCa(OH)2）の量は変わらずに、溶媒（溶かしている液体、水など）だけが増えたのですから、全体の体積が増えた分だけ薄くなるのは当然なのですが・・・ １．については、塩酸の量が変わらずに全体の体積が１０倍（100mL→1L）になったので、 0.1mol/Lから 0.01mol/L つまり濃度が10/1になった ２．については、Ca(OH)2の量が変わらずに全体の体積が２倍になったので、濃度が1/2になったのですが・・・
お礼
回答ありがとうございます。
- SayHelloTU
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はじめまして まず言葉の使い方を直しましょう。 誤「濃度をうすめる」⇒正「濃度を下げる」（もしくは濃度を低くする、小さくする） 濃度とは「こさ」です。 > １．0.1mol/Lの塩酸100mLを1Lにうすめた水溶液 > > 0.1mol/L×100/1000=0.01mol/L > > 理解できないところ；この水溶液の濃度は100/1000倍になる 0.1mol/Lのこさの塩酸100mLに水を加えて1L（1リットル＝1000mLですね）に薄めます。 薄めるから、濃度は低く（＝こさが小さく）なります。 量は100mLのものが1L（＝1000mL）になりましたから、1000/100＝10倍に増えました。 そうすると、濃度（こさ）は100/1000＝1/10倍（10分の1倍）に下がります。 従って、0.1mol/L×100/1000=0.01mol/L となります。 > ２．0.1mol/LのCa(OH)2水溶液を２倍にうすめた溶液 > > 0.1mol/L×1/2=0.05mol/L > > ただ1/2倍するだけでいいというのが理解できません。 「２倍にうすめた」は、量が２倍に増えた、つまり濃度（こさ）は1/2倍に下がります。 従って、0.1mol/L×1/2=0.05mol/L となります。 どうでしょう？ これでも厳しいかな？汗
お礼
詳しく回答ありがとうございます。
１. >水溶液の濃度は100/1000倍になる 元々１００mLしか無い物を１０００mLにするので溶質である塩化水素の量は不変で体積だけ十倍になりますから濃度は100/1000倍になりますね。 ２. >ただ1/2倍するだけでいいというのが理解できません。 上と同じで、溶質の量が同じで体積だけ二倍なので濃度は半分。 中学校以下です。 赤い球(溶質)１こに白い球(溶媒)９こ混じっていたとします。ここに白い球(溶媒)だけ十こ加えます。 そうしたら赤い球(溶質)の「濃度(確率)」は何倍になる？
お礼
1/19 ですか？
お礼
回答わかりやすかったです！ ありがとうございました。