モル濃度

質問

初めましてよろしくお願いいたします。
100mlの溶液に0.5MのNa2EDTA・2H2O溶液を加えたい（液体）のですが、この加えた量をNa2EDTA・2H2Oを３g加えた時（固体）と同じにしたいのですが、どのように計算すればよいのでしょうか？

回答No.1

taichi_82 · ベストアンサー

こんばんは

Na2EDTA・2H2O（固体）3gのモル数を求め、
（グラム数を分子量で割ってやればモル数が求まるのはご存知ですよね）
同じモル数が含まれる0.5MのNa2EDTA・2H2O溶液の量を計算すれば求まります。

答えは、16.1mlで合っているでしょうか？

頑張ってくださいね。

お礼

アドバイスありがとうございます。

回答No.2

noname#160321

>この加えた量をNa2EDTA・2H2Oを３g加えた時（固体）と同じにしたい
この表現では、不可能です。
液体を加えれば体積は増え、固体で加えれば体積増加は比べものにならぬほど小さいです。
ですから、可能なのは、最後にできた「溶液の濃度を同じ」にする事だけです。
それではそれが可能か考えましょう。
100mLにＮa2ＥＤＴＡ・２Ｈ2Ｏ(分子量372.24)を３ｇ加えると、結晶水のみの体積増加を仮定するとして、
3.00÷372.24≒0.00806＝8.06×10^-3 (mol)
結晶水の質量は36.03ですので0.29ｇの水分増加になります。
１Lでの濃度はおよそ8.06×10^-3×1000÷100.29≒8.04×10^-2 (mol/L)
これは0.5Mより小さいですから100mLに0.5Mの溶液を加えて作る事が出来ます。
0.5Mの溶液の体積をＶ(mL)とすると、
(100＋Ｖ)×8.04×10^-2＝0.5×Ｖ (mol)
8.04 ＝ (0.5－0.08)Ｖ ＝0.42Ｖ
Ｖ≒19.1 (mL)
となります。

お礼

アドバイスありがとうございます。