教えて下さい

質問

分析化学で分からない問題があるので教えて下さい。
純Ｎa2Ｃ2Ｏ4の試料０、２７３４ｇを水に溶かし、硫酸を加えてから、７０℃でＫＭｎＯ4溶液を用いて滴定したところ、４２、６８ｍｌを要した。しかし、終点を通り越していたので０、１０２４Ｎのシュウ酸
Ｈ2Ｃ2Ｏ4溶液を用いて逆滴定したところ、１、４６ｍｌを要した。このＫＭｎＯ4溶液の規定度を求めよ。このイオン反応式は次の式で表される。
　５Ｃ2Ｏ4２－　＋２ＭｎＯ4－ ＋１６Ｈ＋
→
←２Ｍｎ２＋　＋１０ＣＯ2＋８Ｈ2Ｏ

　自分は、
％(Ａ)＝Ｐの重量＊重量分析係数/試料の重量　＊１００
の公式を使うと思うんですけどｇ数が出ていないので分かりませんでした。
よろしくお願いします。

回答No.1

noname#160321

シュウ酸0.1024Ｎ×1.46mLとシュウ酸ナトリウム0.2734ｇの和を用いれば容易に算出可能です。
なお、式の説明をすると、シュウ酸は一分子二当量、過マンガン酸カリウム一分子五当量です。
従って、シュウ酸0.1024Ｎは0.0512mol/Lにあたり、1.16mLを乗ずると7.4752×10^(-5)molになります。
シュウ酸ナトリウムは式量134.00ですので、0.2734ｇは2.040×10^(-3)molに当たり、合計のシュウ酸換算モル数は2.115×10^(-3)molになります。
あとは、
５Ｃ2Ｏ4２－　＋２ＭｎＯ4－ ＋１６Ｈ＋ → ２Ｍｎ２＋　＋１０ＣＯ2＋８Ｈ2Ｏ
の式に当てはめるだけです。