浸透圧の計算について

質問

次の問題の解き方をお教えください。問題集には解説がありません(><)
同温度、同気圧で最も浸透圧が大きい水溶液は、次のうちどれか。
1 0.5mol/lのグルコース（C6H12O6）水溶液
2 0.2mol/lの硝酸銀（AgNO3）水溶液
3 0.1mol/lの塩化カルシウム（CaCl2）水溶液
4 0.4mol/lのショ糖（C12H22O11）水溶液
5 0.3mol/lの塩化ナトリウム（NaCl）水溶液

回答No.2

elpkc · ベストアンサー

グルコースは電離しない。
NaClはNa+とCl-で2モル分の働きをするから....

補足

と、いうことは
5＞1＞2,4＞3ということでしょうか？

回答No.1

Ichitsubo

浸透圧Πは、気体定数、絶対温度Ｔ、見かけのモル濃度c'を用いて
Π≒c'RT
これは当然知ってますよね。

補足

はい、ファントホッフの式というやつですよね？
これにあてはめると最も浸透圧が大きい水溶液は、条件が同一なのでモル濃度が一番大きいもの（グルコース）となるのでしょうか？