すいません理科の問題でで質問です

質問

30％の塩化ナトリウム水溶液100ｇと30％の硝酸銀250ｇがちょうど反応して6.3ｇの沈澱ができる
今20％の塩化ナトリウム水溶液60ｇと25％の硝酸銀水溶液100ｇを加えるとき、沈殿は何グラム生じるか？
知恵袋で聞いたのですがなんかよくわからないのでこちらに質問させていただきました
僕は

NaCl　30ｇに対して　AgNO3　75ｇで6.3ｇの沈澱が生じるから
これを比にして
それぞれ15で割ると

2：5　で　0.42ｇ　の沈澱ができる

問題はNaClが12ｇでAgNO3が25ｇのとき何グラムの沈澱が生じるかだから

比に当てはめて

2：5＝0.42
↓
12：25＝x

このとき5に対しては5倍できますが　2に対しては6倍できますよね
どっちを優先させるべきなのかがわかりません！！

また知恵袋で質問させていただいた際に

2：5の割合で6.3ｇの沈澱が生じると言われて
6.3ｇが15で割られてないじゃんと思ったのですが割らなくてよいのですか？

～結果的に～
・どっちを比に当てはめればよいのかわからない
・沈殿を15で割る必要があるのかわからない

長文すいませんがよろしくお願いします

回答No.3

kichi8000

・どっちを比に当てはめればよいのかわからない
・沈殿を15で割る必要があるのかわからない
というのは質問ではないのですね。手間がかかりますね。
”いらない”とか”イオンが”とか余計なこと言っているから解らないんですよ。
量の収支を合わせるのが趣旨です。
全てが水に溶けている水溶液であることが前提になっていますので注意してください。

理科の答えはこうです。
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塩化ナトリウム 30％水溶液100ｇについて
100ｇ×30％＝30ｇ
NaCl 30ｇ入っている（溶けている）

硝酸銀 30％水溶液250ｇについて
250ｇ×30％＝75ｇ
AgNO3 75ｇ入っている

NaCl 30ｇに対して AgNO3 75ｇで ちょうど反応して沈澱 6.3ｇ が生じるから
反応する比率は 30 対 75 対 6.3
　NaCl：AgNO3：沈澱　＝　30：75：6.3　－(1)
１５で割ると　2：5：0.42 ←不要です。

塩化ナトリウム 20％水溶液60ｇについて
60ｇ×20％＝12ｇ
NaCl 12ｇ入っている

硝酸銀 25％水溶液100ｇについて
100ｇ×25％＝25ｇ
AgNO3 25ｇ入っている

NaCl 12ｇについて
式(1)に５分の２を掛けて　12：30：2.52　は AgNO3 25ｇしかないので不足。
AgNO3 25ｇについて
式(1)に３分の１を掛けて　10：25：2.1　は NaCl 10ｇ以上で十分。
なので　NaCl 10ｇ と AgNO3 25ｇ が反応し、NaCl 2ｇ は反応せず水溶液中に溶けたままで、沈澱は2.1ｇできる。　←重要回答

答え　2.1ｇ生じる　　←答は沈殿物の量のみを求めている　反応式は無用
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回答No.2

kichi8000

比率は分数と考えて良い
2：5＝10：25＝12：30＝20：50＝30：75
2/5＝10/25＝12/30＝20/50＝30/75

30ｇに対して75ｇ　＝　30：75　＝　2：5　約分した（たまたま１５で割れただけ）
　⇒　6.3ｇの沈澱

2ｇに対して5ｇ　＝　2：5
　⇒　0.42ｇの沈澱

12ｇに対して30ｇ　＝　12：30　＝　2：5　約分した
　⇒　2.52ｇの沈澱

10ｇに対して25ｇ　＝　10：25　＝　2：5　約分した
　⇒　2.1ｇの沈澱

さて NaCl 12ｇに対して AgNO3 25ｇ の場合
AgNO3 は25gしかないことから
AgNO3 25ｇ につき NaCl は 10ｇ で　2：5 となる
NaCl 12ｇ につき AgNO3 30ｇ は溶液中には 25ｇ しか含まれていないので却下

NaCl 2ｇ と NaCl 10ｇに対して AgNO3 25ｇ　＝　2 ＋ 10：25　＝　2 ＋ 2：5　約分した
　⇒　NaCl 2ｇ水溶液　＋ 　2.1ｇの沈澱

補足

沈殿が何g生じるかだから
2g(NaCl)はいらないんじゃないんですか
kichiさんが言いたいのは

2gNaClが余ってっていうか水の中にイオン？として溶けて
2.1gの沈殿が生じるということでいいんですね？

回答No.1

Tacosan

ある商品が店に 5個ありました. 200円持っていくと, その 5個をちょうどすべて買うことができてお金もちょうどなくなります.

別の店に, 同じ商品が 25個ありました. 1200円持って行ってその品物をできるだけ買いたいと思います. はたして何個買えるでしょうか?