液性判断の問題

質問

よろしくお願いします。大学受験の問題です。
液性を調べる問題が何種類かあるのですが、なんだかこんがらがってよくわかりません。

問題1
グルコースC6H12O6を18.0ｇと塩化ナトリウム5.85ｇをそれぞれ蒸留水に溶かして100mlにした水溶液の盛る濃度は等しい。○か×か。
答え：両方1.0mol/lなので○。
この問題は水中での電離は考えないのですか？グルコースは非電解質でNaClは電離して二倍になると思うのですが。

問題2
0.10molの塩化ナトリウムを水に溶かして100mlにした水溶液と、0.10molの塩化カリウムを水に溶かして200mlにした水溶液のpHはほぼ同じになる。○か×か。
答え：NaclもKCLも中和によって生じた正塩であり、中性を示す。異なるモル濃度であっても、PHはほぼ同じになる。
自分がやると、NaCl 0.10*1000/100=1.0mol/l
KCl 0.10*1000/200=0.5mol/l
どちらも一価だから、電離の度合いは同じなので、PHは異なる。
と思いました。

問題3
次の水溶液A-CについてPHの大きい順に並べろ。
A: 0.01mol/l酢酸ナトリウム水溶液
B: 0.01mol/l塩化アンモニウム水溶液
C: 0.01mol/l硫酸ナトリウム水溶液
答え：A＞C＞B
この問題は、自分はモル濃度が書いてあるので、これをどうやったらいいんだろう、と思っていたら、解答は、濃度には一切ふれず、「すべて正塩である。正塩の水溶液がどのような液性を示すかは、もととなる酸や塩基の強さに基づく。」とありました。

これらについて質問です。
以上の問題は、異なる問題集に載っていたんですが、これらの問題はすべて、液性をきいているのだと思いますが、どうして、あるときは、モル濃度を計算したり、あるときは、問題3のように濃度無視なのでしょうか。解き方がわかりません。
どういうときに塩について考え、どういうときに電離を考え、どういうときにモル濃度を考えるのでしょうか。

よくわからないので、よろしくお願いします。

回答No.1

keiii1i

問題1
電離は無関係です　逆に考えてみましょう
NaCl溶液1mol/Lには何molのNaClが含まれていると思いますか？
当然1molです

問題2
NaCl KCl ともに強酸強塩基の塩です
なのでその水溶液は中性です
いくら薄めようが酸性にも塩基性にもなりません
弱酸強塩基の塩や強酸弱塩基の塩は、薄めれば中性に近づきます

問題3
濃度は関係ありません
3つは上から塩基性　中性　酸性でPHの差は歴然です
いくら濃度を変えてもこの関係は、くつがえりません
それに塩のPHを出すことは高校の範囲外です

問題1は液性は関係ありませんが、2,3はともに塩の液性の問題です
モル濃度が必要なのは、水素イオン濃度を出す時や中和反応を考える時でしょうか

しかしまだまだ勉強が足りないように見えます
酸塩基について正しい知識（というかイメージ）を身につければそのあたりは自然にわかってくると思います

お礼

ご回答ありがとうございました。お礼が遅くなってしまってすいません。
やはりわからないので、質問にだすことにしました。