希薄溶液の性質

質問

学校の化学の宿題が分からなくて、困っています。当てられそうなんです！
ご協力お願いします！

２５度でショ糖C12H22O11の0.10mol/l水溶液と同じ大きさの浸透圧を示す塩化カルシウムCacl2水溶液1lを作るには、塩化カルシウム何ｇを水に溶かせばよいか。
ただし、塩化カルシウムのモル質量を111とする。

化学IIの範囲は、てんで駄目なんです。自分でも、情けないです。
化学得意になる方法もあったら教えてください・・・

回答No.3

htms42

＃２です。

Ｃａのイオン式に誤りがありました。

＞ＣａＣｌ２→Ｃａ^＋＋２Ｃｌ^-

（訂正）ＣａＣｌ２→Ｃａ^2+＋２Ｃｌ^-

＃２に書いたことは教科書に載っています。
必ず教科書の該当箇所は読んでみて下さい。
質問がもっと具体的になります。

回答No.2

htms42

２５℃はショ糖溶液、塩化カルシウム溶液に共通だとしていいでしょう。
温度が共通であれば浸透圧の関係は濃度だけで決まります。
ただし、ショ糖の水溶液の濃度が０．１０ｍｏｌ／Ｌだから塩化カルシウム水溶液の濃度も０．１０ｍｏｌ／Ｌであればいいとすると間違いになります。
半透膜が理想的に出来ているという条件が必要ですが
浸透圧は溶液中に溶けて存在している粒子の濃度だけで決まります。粒子の種類には関係しません。
電離していればイオンの濃度です。
ＣａＣｌ２→Ｃａ^＋＋２Ｃｌ^-
ですからＣａＣｌ２が１ｍｏｌ溶けていればイオンは３ｍｏｌ存在します。
従ってショ糖０．１０ｍｏｌ／Ｌと同じ浸透圧を生じさせるＣａＣｌ２の濃度はショ糖濃度の１／３になります。

※モル質量には単位が付きます。１１１ｇです。式量、分子量には単位が付きません。

回答No.1

Willyt

まず、浸透圧は溶質が何であるかに関係なく、溶液のモル濃度と絶対温度に比例するという法則があります。

　そうするとこの問題は０．１０モル濃度の塩化カルシウム１リットルを作るのに必要な塩化カルシウムの量を尋ねていることになります。更に塩化カルシウム１モルの質量が１１１であることも教えてくれていますから実に易しい問題になりますよね。０．１モル濃度の塩化カルシウム溶液１リットルに含まれる塩化カルシウムは０．１モルです。そうるすとその質量は言うまでもなく・・・ですよね(^_-)

　但しこの問題には不備があります。砂糖水の温度が示されているのに塩化カルシウム溶液の温度が指定されていません。ですからわからないというのが正解になりますね(^_-)

　化学に強くなるには周期律表の概略を頭に入れ、それを常に意識しながらいろいろな知識を学ぶと内容がきっちり整理されて理解しやすくなりますよ。