化学反応式と物質の量的関係

質問

高校の化学の復習をしているのですが、答えが自分のと合わないので、自分が間違っているのか、答えが間違っているのか、ここで確認したいと思います。

ある量の塩化カルシウムCaCl2を水に溶かして0.1mol/lのaCl2水溶液200mlをつくった。そして、この水溶液の密度を測定したら1.12g/cm3であった。次の問いに答えよ。ただし、原子量は、Cl=35.5,Ca=40.0とする。
(1)水に溶かした塩化カルシウムCaCl2の質量は何gか。
0.1mol/lの水溶液200ml中に含まれるCaCl2の物質量は、
0.1*200/1000=0.02[mol]
よって、CaCl2の質量は、0.02*111=2.22[g]
(2)この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。
水溶液1lの質量は、
1000*1.12=1120[g]
よって、質量パーセント濃度は、
1.11/1120*100=1.0[%]　　←←←分子は(1)の結果2.22だと思うのですが、これは答えが間違っているということでしょうか？

回答No.2

noname#160321 · ベストアンサー

うんうん、私もやりました、今でも間違えてます、数時間前に。（爆）
＃１のお答えでわかりましたでしょうか？補足を少し。
>>1.11/1120*100=1.0[%]
この式が突然出てくるのはちょっと不親切ですね。
1Lならはじめに、１L中に溶けているCaCl2の重量を算出する。
0.1(mol/L)*111(g/mol)=11.1(g/L)
それを1Lの質量で割る。
11.1/(1000*1.12)≒0.010　(1.0%)
いかがでしょうか。

お礼

11.1でしたね。小数点の位置を見違えてました。

回答No.1

omoidasu

(1)は水溶液200ml中のCaCl2のグラム数でしょ。
水溶液1l中には何グラム溶けてますか。

お礼

そうですね。勘違いしてました。すいません