標準生成エンタルピー

質問

AgNO3(aq)の標準生成エンタルピーが-99.4kJ/molであるとき、
AgNO3(aq)→Ag+＋NO3- ΔrG=-99.4kJ/mol(1)
となりますか？

問題によるとなるようなのですが、標準生成エンタルピーが-99.4kJ/molというのは
Ag＋1/2N2+3/2O3→AgNO3(aq) ΔrG=-99.4kJ/mol(2)
ということですよね？
これからどうして(1)になるんでしょうか？
お願いします。

回答No.1

jamf0421

手元に資料がないので中途半端なコメントですが、もしAgNO3溶液の標準生成エンタルピーならばそれは
Ag＋1/2N2+3/2O2→AgNO3(aq)
に対応します。Ag+の標準生成エンタルピーは前の質問で質問者さんが書いておられた通り105.6 kJ/molです。一方硝酸イオンの標準生成エンタルピーは-207.4 kJ/molです。したがって単体から水溶液へ標準生成エンタルピーは-101.8 kJ/molになると思います。
質問者さんの最初の式
AgNO3(aq)→Ag+＋NO3-
は、水に溶けて水和状態のAgNO3(aq)から、Ag+(g)とNO3-(g)が出来てくるときのエンタルピー変化に見えますが、これは（測れたとしても）吸熱反応ででプラスになるのではないでしょうか？

気になるのはΔrGと書いておられることです。エンタルピーについてGをつかうことはないと思います。ギブスの自由エネルギーということはありませんか？