モル数の問題

質問

ある化合物1.0gに含まれるN原子をN2に変えて体積をはかったところ、
標準状態で44.8mlであった。化合物中のNの質量%を求めよ

参考書の説明をみてもしっくりきません。
モルの定義は一応わかっているつもりですが、
具体例を挙げてどなたか分かりやすく説明していただけませんか？

回答No.3

noname#70519 · ベストアンサー

> 質問でもとめられているのはN2のパーセントではなくNのパーセントなのです・・・
後の説明で明らかになるでしょうが、質量%ならば、NでもN2でも同じです。

> どうしてNのモル数はN2のモル数×２になるのでしょうか？
窒素分子一つは、二つの窒素原子が結合しているので、分子として数える時は
原子の数の半分になるのです。つまり、窒素分子がｎ個あれば、窒素原子は2×ｎ個
あるのです。
回答に書いた（N原子当量/N2モル）というのは、そのことを示す係数で、
N2の1モル当たりに含まれているNの数で、掛け算に出ている '2' です。

お礼

NはN2分子の２倍、。考えたらあたりまえでした。
ありがとうございます。

回答No.2

noname#70519

窒素（N2換算）が 2(ミリモル)/1000(ミリモル/モル)=(1/500)(モル) あります。
化合物 1.0(gr)中には、N2 が何グラムあるか？

単位を併せて書いた方が良く分かると思います。
（単位も掛け算、割り算で適宜キャンセル出来ます）

　14(gr/N原子当量)×2(N原子当量/N2モル)×(1/500)(N2モル)=**(gr) となります。

後は、1(gr)中に、窒素が N2 として **(gr)あるのだから、
パーセントに直せばよいのです。

補足

解説ありがとうございます。
質問でもとめられているのはN2のパーセントではなくNのパーセントなのです・・・
今ボクのわからないところがわかりました。
どうしてNのモル数はN2のモル数×２になるのでしょうか？
ここだけわかれば後はただの計算問題なのですが・・・

回答No.1

nious

N2に変えて体積を測ったら、44.8mL=44.8*10^(-3)Lあった訳だからその物質量は、
N2=44.8*10^(-3)/22.4=1/500(mol)になります。N2の分子量を28として、
100*(1/500)*28/1.0=5.6% になると思いますが理解できましたでしょうか。

補足

ありがとうございます。
あともう一息ってところまでわかりました。
まず、44.8*10^(-3)/22.4はN2の体積÷22.4なので
これはN2のモル数を表すと思います。
ですが、それ以降がよくわかりません。

参考書にはNのモル数＝N2のモル数×2
Nのg数＝44.8*10^(-3)/22.4 ×2×14＝0.056g
とでています。ここだけちょっとまだ意味がよくわからないです。
あとはこの結果をつかってパーセントを求めるというのはＯＫです