モル

質問

食酢１０ｍｌを１０倍にうすめ、うすめた食酢１０ｍｌを０．１０ｍｏｌ／Ｌの水酸化ナトリウムで適定したところ、中和点は８．０ｍｌだった。
このときの、元の食酢のｍｏｌ／Ｌを求めよ。
また、元の食酢の質量パーセント濃度をもとめよ。ただし、食酢の密度は１．０ｇ／ｃｍ＾３とする。

とあるのですが、モルの求め方を忘れてしまいました…
あと、質量パーセントってなんですか？

回答No.1

knoppixer · ベストアンサー

酢酸は1価の酸で、10ml
水酸化ナトリウムは1価の塩基で、中和点は8mlだったので

薄めた食酢のモル濃度をxとすると、
1・x・10/1000=1・0.1・8/1000　(左の式が食酢、右の式が水酸化ナトリウム)
x=0.08
よって 0.08mol/l
これは十倍に薄められているので 0.8mol/l

酢酸(CH3COOH)の分子量は60なので
(0.8*60)/(1000*1.0)*100=4.8
(0.8*60)は1ｌに含まれている酢酸の質量、(1000*1.0)は1l*食酢の密度です。
元の食酢のパーセント濃度は4.8%

CH3COOH・・・60
CH3COOHにはCが2個、Oが2個、Hが4個含まれています。
Cの原子量は12、Oの原子量は16、Hの原子量は1ですので
12*2+16*2+1*4=60

質量パーセントというのは、溶かしている液体に何パーセント
物体が溶け込んでいるかのことです。

お礼

こんなに詳しい解説ありがとうございます。