錯イオンについて（高校範囲でお願いします）

質問

よろしくお願いします。
錯イオンでアンモニアと反応する際、ニッケルだけがヘキサに
なったり、
またヒドロキシイオンと反応する際アルミニウムだけが一価に
なったりと、他と違った振る舞いをするものがありますが
どのように理解したらよいでしょうか？

記憶の強化にしたいのですが、高校範囲でわかる内容の
解説をいただけたら幸いです

回答No.2

org1 · ベストアンサー

まずニッケルは入試に登場することはほとんどないので
覚えなくて大丈夫です

遷移元素は基本的に６配位で正八面体を形成しようとします
しかし，実際に６個の配位子がつくかというと
中心元素の電子のつまり具合によって異なるのです
ここは暗記になりますね
銀　２
銅　４
鉄・コバルト　６
基本は正八面体で
６配位はもちろん正八面体
４配位は正八面体の頂点で最も遠い関係の位置つまり正方形
２配位は　〃　　　　　　　　　　　　　　　　　　直線形

典型元素は高校では４配位の物が多く，
従って正四面体になります
亜鉛　４　正四面体

ただしアルミは例外で６配位の正八面体構造で実際に配位するのは４個です

電荷については例外がなく，
中心元素のイオンの価数＋配位子の電荷の総和
です
アルミ(+3)　と　水酸化物イオン(-1)×４　＝　-1
亜鉛や銅(+2)　と　アンモニア(±0)　＝　+2
鉄II(+2)　と　シアン化物イオン(-1)×６　＝　-4
鉄III(+3)　と　シアン化物イオン(-1)×６　＝　-3

といった具合です

お礼

ご回答ありがとうございました。
アンモニアのところが良くわからなかったのですが
良く見ればイオンではないので電荷がゼロなんですね。

丸暗記をしなくてすみそうです。
助かりました

回答No.1

rurukirua

こんにちは。

これは高校範囲では説明できません。私は理科大の化学科に行きましたが、これは大学範囲です。
基本的、錯イオンは、高校段階ではイオンの２倍を基準と考えてください。ただし、Fe^2+とNi^2+は6配位をとると覚えておけば大丈夫でしょう。

お勉強頑張ってください。 化学は楽しいですよ。 楽しいと思えれば、自然と覚えるものです(*´ェ`*)

お礼

ご回答ありがとうございました。
どこまで深く理解するか、ただ暗記をするだけなのか
といつも迷ってしまいます。

コツを教えていただきました。
ありがとうございました