銅イオンにアンモニア水を加えた場合

質問

先日、高校のテキストを読み返していたら銅イオンの反応ところの補足事項に目が留まりました。
銅イオンを含む水溶液に塩基を加えると
Cu^2　＋　2OH^→　Cu(OH)2
となることは理解しているのですが、この塩基がアンモニア水である場合では反応が違うと補足されているのです。
何がどう違うのかどうしてもわかりません。
どなたか教えていただきませんか？？

回答No.2

ts_kamui · ベストアンサー

その違いというのは、小量のアンモニア水と過剰量のアンモニア水
を加えた際の違いだと思います。

銅イオンは水中で[Ｃu(H_2O)4]~2+ の水和イオンで青色をしており、
そこに少量のアンモニアや水酸化ナトリウムを加えると水酸化銅（II）
を生成します。　Ｃｕ＾2＋　＋　２ＯＨ＾-　→　Ｃｕ(ＯＨ)_２
ちなみにアンモニアは水溶液中で
　　　　　　ＮＨ_3 + Ｈ_2Ｏ⇔ＮＨ＾4+　+　ＯＨ＾-
の平衡状態で存在しています。だから上のように反応します。

しかし、過剰量では　
Ｃｕ(ＯＨ)_２＋４ＮＨ_３→［Ｃｕ(ＮＨ_３)_４］_２＋＋２ＯＨ^-
のように反応してしまい、水酸化銅（II）の沈殿がとけてしまい、テトラアンミン銅（II）イオンの深青色溶液になってしまうことから、その教科書には反応が違うとして記されているのだと思います。
わかりにくい説明で申し訳ありません。

お礼

そうですね、過剰量では溶けてしまってテトラアンミン銅に変わってしまいしますね…。
わかりやすい説明ありがとうございました。

回答No.1

abyss-sym

アンモニアの量が少ない時は
Cu^(+2)　＋　2OH^(-)→　Cu(OH)2
アンモニアの量が多くなると
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
となり、沈殿が溶解し深青色の水溶液になります。

お礼

「実際は複雑な組成を持つ塩基性塩が生じる」という言葉に引っかかっていたようです。
回答ありがとうございました。