pHを求める問題
問1
0.1mol/L 塩酸 1Lに CH3COONa （分子量82） 16.4g を加えるとpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、CH3COOHの活量係数を1.0、CH3COOHのｐKaを4.74、log2=0.30、log3=0.48とする。
問2
0.1mol/L NaOH 1L に NH4Cl (分子量53.5）10.7gを加えると25℃においてpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、NH4Clの活量係数を0.8、NH3のｐKbを4.76、log2=0.30、log3=0.48とする。
問3
0.1mol/L Na2CO3 を 0.1mol/L HClで滴定する場合の第１、第2各当量点におけるpHは？ただし、H2CO3のｐK1、pK2をそれぞれ、6.37、10.25、log2=0.30、log3=0.48とする。
問1は
強酸と弱酸の塩なので、弱酸が遊離してくることは分かるのですが…
HCl ＋CH3COONa ＝ CH3COOH ＋ NaCl
0.1 0.2 0 0
↓ ↓ ↓ ↓
0 0.1 0.1 0.1
ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・
問2も同じく
強塩基と弱塩基の塩なので、弱塩基が遊離してくることは分かるのですが…
NaOH ＋NH4Cl ＝ NH3 ＋ NaCl
0.1 0.2 0 0
↓ ↓ ↓ ↓
0 0.1 0.1 0.1
ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・
問3は
(1) CO3^2- ＋ H＋ → HCO3-
(2) HCO3- ＋ H＋ → H2CO3
という反応は分かるんですが、そこからどうやってpHを求めるのか・・・
困っています。
お願いします。
あと、参考になるサイトなどがあれば教えてください。
