CH3COONa水溶液のPHについて

質問

CH3COONa水溶液のPH（水素イオン濃度）を計算で求めることができるか教えてください。
例えばCH3COOH水溶液 0.1mol/l は電離度が 0.01 でその水溶液中では
化学平衡の法則により　　　CH3COOH 　　双方向矢印　　H+ 　+ 　CH3COO-
で　[CH3COOH]/[H+][CH3COO-]=0.09/(0.01*0.01)が成立すると思います。
この条件、また、[H+][OH-]=(一定）等の条件から
CH3COONa水溶液　0.1mol/l のPH（水素イオン濃度）を計算で導きだすことは可能でしょうか？
見当違いのことを書いていれば無視してください。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

計算可能ですが、
>[CH3COOH]/[H+][CH3COO-]=0.09/(0.01*0.01)が成立する…
これは酢酸のpＨを求めています。
酢酸ナトリウムの水溶液の濃度が必要になります。
なぜなら、完全解離を仮定して、酢酸ナトリウムの初濃度[ＣＨ3ＣＯ2Ｎa]_iとすると。酢酸の解離定数をＫaとして。(これを「解離度」で代用することは「一般には」出来ません)
Ｋa=[Ｈ+][ＣＨ3ＣＯ2^-1]/[ＣＨ3ＣＯ2Ｈ]
[ＣＨ3ＣＯ2Ｎa]_i=[ＣＨ3ＣＯ2^-1]＋[ＣＨ3ＣＯ2Ｈ]
が成立し、正負のイオン濃度の均衡と、[H+][OH-]=(一定）
などの条件を加えます。

お礼

親切な回答ありがとうございます。
酢酸ナトリウムの完全解離を仮定した場合、
Ｋa=[Ｈ+][ＣＨ3ＣＯ2^-1]/[ＣＨ3ＣＯ2Ｈ]
[ＣＨ3ＣＯ2Ｎa]_i=[ＣＨ3ＣＯ2^-1]＋[ＣＨ3ＣＯ2Ｈ]
[H+][OH-]=(一定）
の３式が成立している。
その他の条件を加えてCH3CO2Na水溶液のpHを計算できるということですね。
このような質問に答えてくださり本当にありがとうございました。