電気分解を解いたのですが、、
下の電気分解の問いをといてみたんですが、自身がありません。
どなたかアドバイスをお願いいたします！
特に最後の部分の「毎分これだけの電気量が流れる訳ですので、
電流値はこの電気量を６０秒で割って得られます。」という理解でいいのかどうか、、、
○希硫酸を電気分解し、毎分50ml（０．０９５Ｍpa、20℃）の水素を得たい。電気分解に必要な電流値はいくらかを求める。
0.095MPa＝0.095*10^6Pa＝0.9376atm
1atm＝101325Pa
理想気体の状態方程式
PV=nRT
に
p＝0.9376atm
V＝0.050リットル
R＝0.082リットル・atm/mol・K
T＝293K
を代入して、nを求めます。
n=0.001951mol
つまり毎分0.001951molの水素を得たい。
ところで、希硫酸の電気分解のとき陰極で起きる反応は
２H+ ＋ ２e^- ＝ H2
2*96500クーロンの電気量で水素１molが発生します。
水素0.001951molを得るための電気量は
2*96500*0.001951クーロンです。
毎分これだけの電気量が流れる訳ですので、
電流値はこの電気量を６０秒で割って得られます。
つまり、
2*96500*0.001951クーロン/６０秒＝6.2757アンペア
電流＝電気量/時間
ですから。
[答]6.28Ａ
お礼
あ、何やってんだ自分！！ご指摘ありがとうございます。