滴定曲線を作成する問題なのですが…

質問

MnO4-＋８H+＋５e-＝Mn2+＋４H2O
も反応における標準酸化電位E1＝1、５１V
Fe3+＋e-＝Fe3+
のE２＝０、７７V、H+＝１mol/lとして、Fe２+をMnO4-で滴定する時の滴定曲線を作成しろ。
という問題なんですが、どうやって描けばいいか分かりません。まずは何から始めればよいのでしょうか？

回答No.1

chem-lupin · ベストアンサー

３行目は、
Fe3+ + e- = Fe2+
ですよね。
これは、実験のレポートですか？課題や試験問題ですか？
実験であれば、必ず変化する何かを測定したハズです。滴定量（横軸方向にするのが一般的です）とその値（縦軸）をグラフに書いて下さい。（縦軸を何にするか決めることが第一歩だと思います。滴定曲線の変化に対する考察も必要だと思います）
課題だと、ここの情報だけだと「何から始めれば良いのか」が判りません。判っているつもりの部分をはしょっていませんか？（これでは情報が足りず、出題意図が判らないです。この手の事だと、理解度を確かめる為に、出題例(1)ある滴定曲線から未知量を計算せよ。出題例(2)（必要な情報を与えた上で）滴定曲線を作成せよ。辺りです）
ヒントとしてe-とは、どのようなものでしょう？
２つの化学反応式が矢印でなく、＝となっているのはどういう事でしょう？
と云うことを考えた（調べる！）上で、わざわざグラフに書くのだから、それを見て滴定がなされたと判断できる変化が見えるハズで、その変化が起きる時はどういう時か、どういう変化か（実際起っている反応とその反応がグラフ上でどう見えるか）と云うことを考えて、反応式や数値と、にらめっこして下さい。グラフを描く算段が見えて来るハズです。
仮に全く違う実験であっても、滴定曲線（滴定実験）とは、どのようなものか、教科書や参考書に載っているものを参考にして、何を測定すれば、自分の知りたいものが判るのか考えながら、自分の課題にあてはめるとよいかもしれません。

お礼

すいません、返事が遅れました。この問題は課題だったのですが、出題された通り書きました。一応友達から教えてもらいながらなんとか提出しました。
ありがとうございます。