酢酸（CH3COOH）の酸解離定数

質問

酢酸（CH3COOH）の酸解離定数なんですが、文献によって（解離定数の逆数の対数値）pKa=4.56のものと4.76のものなどがあったのですが、正しくはどれなのでしょうか？また、なぜ違いがあるのでしょうか？

回答No.3

101325 · ベストアンサー

化学便覧 基礎編 改訂５版（丸善）によると、酢酸の pKa は
　4.76 (25℃，無限希釈溶液)
　4.57 (25℃，0.10 mol/L)
とのことです。

濃度によって pKa が変わるみたいですね（より正確には、濃度ではなくてイオン強度に依存するので、共存する電解質の濃度によっても変化します）。

回答No.5

panchem

測定のイオン強度　モル濃度、温度が違うからじゃないでしょうか？？

回答No.4

101325

ANo.3 の記述が不正確で誤解を招きそうなので、追加します。

ANo.3 で書いた 0.10 mol/L は酢酸の濃度ではなく、イオン強度です。酢酸は弱電解質なので「酢酸の濃度≠イオン強度」です。
イオン強度って何？ということでしたら、酢酸の濃度がなんであれ pKa = 4.76 を使うのが無難だと思います。

＃　理化学辞典の pKa＝4.56(25℃，0.1mol/L) という表記は、問題があるような気がするなあ。

回答No.2

htms42

理化学辞典第４版には
ｐＫａ＝４．５６（２５℃）という値が載っています。
手元にある理科年表（１９９６年版）には
Ｋａ＝１．７５×１０＾(－５)（２５℃）（ｐＫａ＝４．７３６）
化学辞典（東京化学同人）には
Ｋａ＝１．８４５×１０＾(－５)（２５℃）（ｐＫａ＝４．７３０）
とあります。

＃１で理科年表には４．７６と載っているとありますので版によって値が異なるということでしょう。（＃１で書かれている値は何年版のものでしょうか。）
間違いだということではなくて解離定数の値の測定が難しくて何度も修正されてきているのかもしれません。

化学便覧の新しい版の値を一度調べてみてください。

私は１．７６×１０＾(－５)という数値を見慣れてきましたから今回これだけばらついているというのを知って驚きました。

回答No.1

abyss-sym

理科年表によれば、pKa=4.76 です。
検索してみても、4.76の方が多かったですしね。
おそらく、4.56は間違いだと思いますよ。