周期表と酸化数・・・

質問

周期表を見て強力な還元剤がどの族に属するかを説明してください。あと、酸化数についても全くわからないので、酸化数の求め方などもしよければ教えてください。お願いします

回答No.3

ayuayuayuayuayu · ベストアンサー

周期表を見て、客観的にどこに還元剤が多いのは、
1，2族のアルカリ金属系でしょうね。
第一イオン化エネルギー(陽イオンになるために
必要なエネルギー)が少なくて済みますしね。
酸化数の決め方は、まず、FeやH2のような単体は、0です。
次にCO2などの化合物は、分子全体で0になります。
あとは、典型元素の場合はほとんどイオンの価数と
同じだけの酸化数をとります。
だから、水素イオンなら+1、塩化物イオンなら-1というようにきめます。
Mnなどの遷移元素は、他の原子とのくっつきかたによって、
酸化変わってしまうので、
たとえば、過マンガン酸カリウムKMnO4のときは、
まず、マンガンの酸化数をxとおいて、
Kの酸化数はイオンの価数と同じなので+1,
Oの酸化数は、イオンの価数と同じなので-2が４つくっついているため、
かけて-8。
この３つの酸化数の合計が化合物なので、０になればいいので、
方程式x+2-8=0がたちますよね。
この式を解いてx=+6が出ます。
これが、過マンガン酸カリウムのときの、Mnの酸化数です。
遷移元素のときは、はっきり言ってかなり、めんどくさいです。
例外に、過酸化水素H2O2は、酸素の酸化数は-1です。
これがなぜかは、わかりません。
分かってもらえたでしょうか？

お礼

完璧とまではいきませんが、だいぶ分かってきました。ホントありがとうございます

回答No.2

syouta7

族でいうなら１族，２族元素が強力だと思います．電子を放出しやすい＝酸化されやすい＝強力な還元剤って感じですかね．Ｌｉはとても強力？（自信なし）だと思います．
　酸化数の求め方は教科書に載っていると思いますが，構造式を考えてみて電気陰性度の強弱で決めるってのもいいと思います．
　例えば過酸化水素Ｈ-Ｏ-Ｏ-Ｈの酸素の酸化数は，Ｈ-Ｏ間では電気陰性度がＯの方が大きいからＨのもつ電子はＯ側へいき，またＯ-Ｏ間の電子は電気陰性度は全く同じなので，電子はどちらにも偏りません．だから酸素の酸化数は-１（←水素の電子の分）となります．
　このやり方なら例えば還元剤としても知られているチオ硫酸イオンＳ2Ｏ3(2-)の２つのＳ原子の酸化数が異なることがわかると思います．
　以上予備校で教えてもらった話ですが，わかりにくい説明ですいません．（汗）

お礼

いやいや、とても参考になりました。ありがとうございます

回答No.1

noname#211914

ダイレクトな回答ではありませんが、以下の参考URLが参考になりますでしょうか?
「酸化数の導入」

ご参考まで。

参考URL：

http://www.geocities.com/yoshihitoshigihara/oxid.htm

お礼

参考になりました。ありがとうございます