酸化剤と還元剤のみわけかた

質問

酸化剤…相手を酸化して、自分は還元するもの。
（相手の酸化数は上がって、自分の酸化数は下がる。）
還元剤…その逆。

ここまではわかります。

そして、ほとんどの元素は-4～+6(きちんと覚えてないのですが…)であって、-4はこれ以上還元できないから、相手を還元して自分は酸化する還元剤。逆に+6の元素はこれ以上酸化できないから、相手を酸化して、自分は還元する酸化剤として働く。

ここまでも、まだイケます。

では、0とか、+2とかの場合はどうなるのでしょうか？？まだ自分は酸化も還元もできます。参考書等では、「相手によって反応が変わる。」とありますが、相手の何によって変わるのでしょうか？？

これは覚えるしかないのでしょうか？？

ちなみに、私は大学一年生です。
今はテスト直残なので先生や先輩に聞いたら「とにかく覚えなさい」って言われました。ですが、ある程度の理屈をしっておきたいのです。

よろしくお願いします。

回答No.1

noname#222959

酸化還元電位というものを習いましたでしょうか。
標準水素電極を基準(0)にして、プラスに大きい電位のものがより強い酸化剤で、マイナスの電位のものが強い還元剤となります。

　酸化還元電位を比較して、相手よりもプラスに大きい電位であれば酸化剤として働きます。